化学分野の用語と知識の問題

うすい塩酸に BTB 溶液を加えると黄色になった。ここにうすい水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ加えていくと、やがて緑色になった。このとき、塩酸にふくまれる水素イオン ${\mathrm{H}}^{+}$ と、水酸化ナトリウム水溶液にふくまれる水酸化物イオン $\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}$ が結びついて水ができ、酸とアルカリがたがいの性質を打ち消し合った。

このように、酸とアルカリがたがいの性質を打ち消し合う化学変化を何というか。漢字 2 字で答えよ。

うすい硫酸を入れたビーカーと、うすい水酸化バリウム水溶液を入れたビーカーを、2 つともいっしょに電子てんびんにのせて全体の質量をはかった。次に、水酸化バリウム水溶液をうすい硫酸のビーカーに注いで混ぜ合わせたところ、水に溶けにくい白い物質（硫酸バリウム）ができて液が白くにごった。空になったビーカーもいっしょに電子てんびんにのせて全体の質量をはかると、混ぜ合わせる前と変わらなかった。

この実験のように、化学変化の前後で、その化学変化に関係する物質全体の質量は変わらない。この法則を何というか。

60℃の水 100 g に硝酸カリウムを溶けるだけ溶かしました。その水溶液をゆっくり 20℃まで冷やしたところ、水溶液の中に硝酸カリウムの結晶が出てきました。冷やす間に水は蒸発しなかったものとします。結晶が出てきたあとの 20℃の水溶液（結晶を除いた液の部分）について述べたものとして最も適当なものを、次のア〜エから 1 つ選べ。

• ア　水溶液中に溶けている硝酸カリウムの質量は、冷やす前と変わらない。
• イ　水溶液の質量パーセント濃度は、冷やす前より大きくなっている。
• ウ　水溶液は、20℃の硝酸カリウムの飽和水溶液になっている。
• エ　出てきた結晶は、溶媒である水がこおってできたものである。

黒色の酸化銀の粉末を乾いた試験管に入れて加熱したところ、気体が発生し、試験管の中には白い固体が残った。発生した気体を集めた試験管に火のついた線香を入れると、線香は炎を上げて激しく燃えた。また、残った白い固体を薬さじの裏でこすると金属光沢が見られ、金づちでたたくとうすく広がった。

この実験について述べた文として最も適当なものを、次のア〜エから 1 つ選べ。

• ア　この化学変化は、銀と酸素が結びついて酸化銀ができる化合である。
• イ　この化学変化を化学反応式で表すと、$\mathrm{A}{\mathrm{g}}_2\mathrm{O}\to 2\mathrm{Ag}+\mathrm{O}$ となる。
• ウ　試験管に残った白い固体は銀であり、電流をよく通す。
• エ　酸化銀は 1 種類の元素だけからできている単体である。

容器の中をセロハン膜で 2 つに仕切り、一方に硫酸亜鉛水溶液を入れて亜鉛板を、もう一方に硫酸銅水溶液を入れて銅板をそれぞれひたした。亜鉛板と銅板を導線でプロペラ付きの小型モーターにつないだところ、モーターが回った。この電池をダニエル電池という。

このダニエル電池について述べた文として正しいものを、次のア〜エから 1 つ選べ。

• ア　亜鉛板が＋極、銅板が−極になる。
• イ　銅板の表面では、水溶液中の銅イオンが電子を受け取って銅になり、銅板に付着する。
• ウ　電子は、導線の中を銅板から亜鉛板の向きに移動する。
• エ　亜鉛板の表面では、亜鉛原子が電子を受け取って亜鉛イオンになり、水溶液中に溶け出す。