化学分野の用語と知識

水やエタノールなどの液体を試験管やフラスコに入れて加熱するとき、液体が急に激しく沸騰して飛び出すのを防ぐために、加熱する前に液体の中に入れておく、小さな穴がたくさんあいた素焼きのかけらなどを何というか。

次の文の空欄 a・b に入る語句の組み合わせとして正しいものを、下の表のア〜エから 1 つ選べ。

温度の高い水に硝酸カリウムをとけるだけとかした。このように、物質がそれ以上とけきれなくなるまでとけている水溶液を（ a ）という。この水溶液を冷やすと、とけきれなくなった硝酸カリウムが結晶となって出てきた。このように、一度水にとかした物質を、再び結晶としてとり出すことを（ b ）という。

次のア〜オの物質のうち、1 種類の元素だけでできている物質（単体）はどれか。あてはまるものを、次のア〜オからすべて選べ。なお、かっこの中は物質の化学式である。

• ア　水（${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$）
• イ　酸素（${\mathrm{O}}_2$）
• ウ　二酸化炭素（$\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2$）
• エ　鉄（$\mathrm{Fe}$）
• オ　塩化ナトリウム（$\mathrm{NaCl}$）

気体の発生方法・性質・集め方について述べた文として正しいものを、次のア〜エから 1 つ選べ。

• ア　酸素は、二酸化マンガンにうすい塩酸を加えると発生する。
• イ　二酸化炭素を石灰水に通すと、石灰水は青色に変わる。
• ウ　水素は、亜鉛にうすい塩酸を加えると発生し、火のついたマッチを近づけると音を立てて燃える。
• エ　アンモニアは、水に非常にとけやすく、空気より軽いので、下方置換法で集める。

下の表は、5 種類の物質ア〜オの融点と沸点をまとめたものである。

温度が 20 ℃ のとき液体の状態であるものを、表のア〜オからすべて選べ。

物質の性質について述べた次のア〜エの文のうち、誤っているものを 1 つ選べ。

• ア　砂糖やデンプンは炭素をふくむ有機物であり、燃やすと二酸化炭素が発生する。
• イ　磁石につくことは、すべての金属に共通する性質である。
• ウ　金属には、たたくとうすく広がる性質（展性）や、引っぱるとのびる性質（延性）がある。
• エ　密度は物質の種類によって決まっているので、密度を調べることは物質を区別する手がかりになる。

黒色の酸化銀の粉末を試験管に入れて加熱し、発生した気体を水上置換法で別の試験管に集めた。気体が発生しなくなってから加熱をやめ、次の 2 つのことを調べた。

• 集めた気体の中に火のついた線香を入れると、線香が炎をあげて激しく燃えた。
• 加熱した試験管に残った物質は白っぽい色で、薬さじでこすると光沢が出た。また、この物質は電流をよく通した。

この実験の結果からわかることとして最も適当なものを、次のア〜エから 1 つ選べ。

• ア　酸化銀は、加熱すると銀と二酸化炭素に分解する。
• イ　酸化銀は、加熱すると銀と水素に分解する。
• ウ　酸化銀は、加熱しても別の物質に変化しない。
• エ　酸化銀は、加熱すると銀と酸素に分解する。

うすい塩酸に BTB 溶液を加えると黄色になった。ここにうすい水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ加えていくと、やがて緑色になった。このとき、塩酸にふくまれる水素イオン ${\mathrm{H}}^{+}$ と、水酸化ナトリウム水溶液にふくまれる水酸化物イオン $\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}$ が結びついて水ができ、酸とアルカリがたがいの性質を打ち消し合った。

このように、酸とアルカリがたがいの性質を打ち消し合う化学変化を何というか。漢字 2 字で答えよ。

物質がもつ化学エネルギーを電気エネルギーに変えてとり出す装置を化学電池という。化学電池のうち、外部から水素と酸素を供給し続け、水素と酸素が化学変化して水ができるときに、電気エネルギーを直接とり出す装置を何というか。

黒色の酸化銅の粉末と炭素の粉末をよく混ぜて試験管に入れて加熱したところ、試験管の中に赤色の物質（銅）が残り、発生した気体を石灰水に通すと石灰水が白くにごった。

この化学変化について説明した次の文の空欄 a・b に入る語句の組み合わせとして正しいものを、下の表のア〜エから 1 つ選べ。

「酸化銅は炭素によって酸素をうばわれたので（ a ）された。一方、炭素は酸化銅からうばった酸素と結びついて二酸化炭素になったので（ b ）された。」

次の実験を行った。

【実験】
1. プラスチックの容器にうすい塩酸を入れ、塩酸とふれないように炭酸水素ナトリウムを入れた小さな容器も中に入れて、ふたをしっかり閉めた。この容器全体の質量を電子てんびんではかった。
2. ふたを閉めたまま容器をかたむけ、塩酸と炭酸水素ナトリウムを混ぜたところ、気体が発生した。気体の発生が止まってから、ふたを閉めたまま容器全体の質量をはかった。
3. その後、ふたをゆるめて開け、もう一度ふたも含めた容器全体の質量をはかった。

【結果】

3 で容器全体の質量が 2 のときより小さくなった理由として最も適当なものを、次のア〜エから 1 つ選べ。

• ア　ふたを開けたことで、化学変化の前後で物質をつくる原子の数が減ったから。
• イ　容器の中で発生した気体の一部が、容器の外へ出ていったから。
• ウ　容器の外の空気中の酸素が、容器の中の物質と結びついたから。
• エ　ふたを開けると、質量保存の法則が成り立たなくなるから。

塩化銅 $\mathrm{CuC}{\mathrm{l}}_2$ を水にとかすと、水溶液中で次のように銅イオンと塩化物イオンに分かれる。
$$\mathrm{CuC}{\mathrm{l}}_2\to \mathrm{C}{\mathrm{u}}^{2+}+2\mathrm{C}{\mathrm{l}}^{-}$$

次の文中の空欄 a・b に入る語句の組み合わせとして正しいものを、次のア〜エから 1 つ選べ。

「塩化銅のように、物質が水にとけて陽イオンと陰イオンに分かれることを（ a ）という。上の式の銅イオン $\mathrm{C}{\mathrm{u}}^{2+}$ は、銅原子が電子を 2 個（ b ）できたイオンである。」

• ア
• イ
• ウ
• エ

ビーカーに水を入れ、炭酸水素ナトリウムとクエン酸を加えてガラス棒でかき混ぜた。すると気体が発生し、液の温度は反応前より下がった。

この化学変化について述べた文として最も適当なものを、次のア〜エから 1 つ選べ。

• ア　この反応は発熱反応であり、密閉した容器の中で行うと、反応後の全体の質量は反応前と変わらない。
• イ　この反応は吸熱反応であり、密閉した容器の中で行うと、反応後の全体の質量は反応前より小さくなる。
• ウ　この反応は吸熱反応であり、密閉した容器の中で行うと、反応後の全体の質量は反応前と変わらない。
• エ　この反応は吸熱反応であり、ふたをしない容器の中で行うと、反応後の全体の質量は反応前より大きくなる。

60℃の水 100 g に硝酸カリウムを溶けるだけ溶かしました。その水溶液をゆっくり 20℃まで冷やしたところ、水溶液の中に硝酸カリウムの結晶が出てきました。冷やす間に水は蒸発しなかったものとします。結晶が出てきたあとの 20℃の水溶液（結晶を除いた液の部分）について述べたものとして最も適当なものを、次のア〜エから 1 つ選べ。

• ア　水溶液中に溶けている硝酸カリウムの質量は、冷やす前と変わらない。
• イ　水溶液の質量パーセント濃度は、冷やす前より大きくなっている。
• ウ　水溶液は、20℃の硝酸カリウムの飽和水溶液になっている。
• エ　出てきた結晶は、溶媒である水がこおってできたものである。

化学変化にともなう熱の出入りや、化学変化の前後の質量について述べた次のア〜エの文のうち、誤っているものを 1 つ選べ。

• ア　鉄粉と活性炭を混ぜたものに少量の食塩水を加えてかき混ぜると、鉄が空気中の酸素と結びついて温度が上がる。この化学変化は化学かいろに利用されている。
• イ　水酸化バリウムと塩化アンモニウムを混ぜ合わせると、まわりから熱を吸収して温度が下がる。
• ウ　スチールウール（鉄）を空気中で燃やすと、燃やしたあとの物質の質量は、燃やす前のスチールウールの質量より大きくなる。
• エ　炭酸水素ナトリウムとうすい塩酸を密閉した容器の中で反応させると、気体が発生するので、反応後の容器全体の質量は反応前より小さくなる。

アルミニウムの小さなかたまりを金づちで何回もたたいたところ、割れたりくだけたりせずに、うすく平らに広がった。金箔（きんぱく）が金をたたいて非常にうすくのばしてつくられるのも、金属のこの性質を利用している。

このように、金属をたたくと割れずにうすく広がる性質を何というか。漢字 2 字で答えよ。

容器の中をセロハン膜で 2 つに仕切り、一方に硫酸亜鉛水溶液を入れて亜鉛板を、もう一方に硫酸銅水溶液を入れて銅板をそれぞれひたした。亜鉛板と銅板を導線でプロペラ付きの小型モーターにつないだところ、モーターが回った。この電池をダニエル電池という。

このダニエル電池について述べた文として正しいものを、次のア〜エから 1 つ選べ。

• ア　亜鉛板が＋極、銅板が−極になる。
• イ　銅板の表面では、水溶液中の銅イオンが電子を受け取って銅になり、銅板に付着する。
• ウ　電子は、導線の中を銅板から亜鉛板の向きに移動する。
• エ　亜鉛板の表面では、亜鉛原子が電子を受け取って亜鉛イオンになり、水溶液中に溶け出す。

うすい硫酸を入れたビーカーと、うすい水酸化バリウム水溶液を入れたビーカーを、2 つともいっしょに電子てんびんにのせて全体の質量をはかった。次に、水酸化バリウム水溶液をうすい硫酸のビーカーに注いで混ぜ合わせたところ、水に溶けにくい白い物質（硫酸バリウム）ができて液が白くにごった。空になったビーカーもいっしょに電子てんびんにのせて全体の質量をはかると、混ぜ合わせる前と変わらなかった。

この実験のように、化学変化の前後で、その化学変化に関係する物質全体の質量は変わらない。この法則を何というか。

実験器具の使い方について述べた次のア〜エの文のうち、誤っているものを 1 つ選べ。

• ア　ガスバーナーに火をつけるときは、ガス調節ねじと空気調節ねじが閉まっていることを確かめてから元栓とコックを開き、マッチの火を近づけてからガス調節ねじを少しずつ開く。
• イ　上皿てんびんで物体の質量をはかるときは、物体を一方の皿にのせ、もう一方の皿に分銅を軽いものから順にのせていき、つり合うように調節する。
• ウ　メスシリンダーで液体の体積をはかるときは、水平な台の上に置き、液面のいちばん低いところを真横から見て、最小目盛りの $\frac{1}{10}$ まで目分量で読みとる。
• エ　ガスバーナーの炎がオレンジ色で長いときは、ガス調節ねじを動かないように押さえたまま空気調節ねじを少しずつ開き、青い炎にする。

うすい水酸化ナトリウム水溶液 $10{\text{cm}}^3$ をビーカーにとり、BTB 溶液を数滴加えた。そこへ、こまごめピペットでうすい塩酸を少しずつ加えながら、ガラス棒でよくかき混ぜた。塩酸を $6{\text{cm}}^3$ 加えたところで、水溶液の色は緑色になった。その後、さらに塩酸を加え、加えた塩酸の合計を $10{\text{cm}}^3$ にした。

加えた塩酸の合計が $10{\text{cm}}^3$ になったときのビーカー内の水溶液について述べた文として、あてはまるものを、次のア〜カからすべて選べ。

• ア　BTB 溶液の色は黄色である。
• イ　赤色リトマス紙をつけると、青色に変わる。
• ウ　フェノールフタレイン溶液を加えると、赤色になる。
• エ　マグネシウムリボンを入れると、水素が発生する。
• オ　水溶液中に、ナトリウムイオンは存在しない。
• カ　pH の値は 7 より小さい。

マグネシウム、亜鉛、銅の 3 種類の金属片と、硫酸マグネシウム水溶液、硫酸亜鉛水溶液、硫酸銅水溶液の 3 種類の水溶液を用意した。それぞれの金属片をそれぞれの水溶液に入れて、金属片の表面のようすを観察したところ、結果は次の表のようになった。

次に、容器の中をセロハンで 2 つに仕切り、一方に硫酸マグネシウム水溶液を入れてマグネシウム板を、もう一方に硫酸亜鉛水溶液を入れて亜鉛板をひたした。マグネシウム板と亜鉛板を導線で光電池用モーターにつなぐと、モーターが回転し、電池になっていることがわかった。

この電池について説明した文として最も適当なものを、次のア〜オから 1 つ選べ。

• ア　亜鉛板が－極になり、亜鉛原子が電子を失って亜鉛イオンになる。
• イ　電子は導線を通って亜鉛板からマグネシウム板へ移動する。
• ウ　マグネシウム板が－極になり、マグネシウム原子が電子を失ってマグネシウムイオンになる。
• エ　電流は導線を通ってマグネシウム板から亜鉛板へ流れる。
• オ　亜鉛板の表面では、亜鉛原子が電子を受け取って亜鉛イオンになる。

水 $20{\text{cm}}^3$ とエタノール $5{\text{cm}}^3$ の混合物を枝つきフラスコに入れ、沸騰石を加えて弱火で加熱した。出てきた気体を冷やして液体にし、試験管 A、B、C の順に約 $3{\text{cm}}^3$ ずつ集めた。集めた液体のにおいを調べ、液体をひたしたろ紙に火を近づけたところ、結果は次のようになった。

この実験について述べた文として最も適当なものを、次のア〜オから 1 つ選べ。

• ア　試験管 A に集めた液体は、水をふくまない純粋なエタノールである。
• イ　水とエタノールの混合物は、沸騰が始まると温度が一定のまま変わらない。
• ウ　エタノールは水より沸点が低いので、先に集めた液体ほどエタノールを多くふくむ。
• エ　液体が気体に変化するとき、粒子の数が増えるので、体積が大きくなる。
• オ　温度計の球部はフラスコ内の液体の中に入れ、液体の温度をはかる。

砂糖，食塩，かたくり粉（デンプン）のいずれかである白い粉末 A，B，C を区別するために，次の実験 1，2 を行った。

実験 1　A，B，C をそれぞれ少量ずつ試験管にとり，水を加えてよく振り混ぜ，水に溶けるかどうかを調べた。

実験 2　A，B，C をそれぞれ燃焼さじにのせてガスバーナーで加熱し，火がついたものは石灰水を少し入れた集気びんの中に入れた。火が消えたあと燃焼さじを取り出し，ふたをして集気びんをよく振った。火がつかなかったものも，加熱したあと同じように石灰水を入れた集気びんの中に入れ，ふたをしてよく振った。なお，粉末を入れる前の集気びんは，ふたをしてよく振っても石灰水は白くにごらなかった。

結果は次の表のようになった。

この実験の結果からわかることとして最も適当なものを，次のア〜エから 1 つ選べ。

• ア　C は水に溶けたので，有機物であると考えられる。
• イ　A と B は燃えて二酸化炭素が発生したので，炭素をふくむ有機物であると考えられる。
• ウ　B は水にほとんど溶けなかったので，無機物であると考えられる。
• エ　A，B，C のうち，有機物であると考えられるのは C だけである。

見た目では区別しにくい 4 種類の固体 A、B、C、D について、次の実験 1、2 を行った。

実験 1　A〜D をそれぞれ燃焼さじにのせてガスバーナーで加熱し、火がついたものは、乾いた集気びんの中に入れてふたをした。火が消えたあと燃焼さじを取り出し、集気びんの内側のようすを観察した。その後、集気びんに石灰水を入れてふたをし、よく振った。

実験 2　A〜D をそれぞれ乾電池と豆電球につなぎ、電流が流れるかどうかを調べた。

結果は次の表のようになった。

この結果からわかることとして最も適当なものを、次のア〜エから 1 つ選べ。

• ア　B は、加熱すると燃えたので、有機物であると考えられる。
• イ　C は、加熱しても燃えなかったので、金属であると考えられる。
• ウ　D は、電流が流れなかったので、無機物であると考えられる。
• エ　A と D は、燃えて二酸化炭素と水ができたので、有機物であると考えられる。

次のア〜オの方法で気体を発生させた。それぞれの方法で発生する気体のうち、水蒸気以外の気体（加熱によってできる水蒸気は考えないものとする）について、空気より密度が小さい（同じ温度・圧力、同じ体積で比べると空気より軽い）ものが発生する方法を、ア〜オからすべて選べ。

• ア　石灰石にうすい塩酸を加える。
• イ　亜鉛にうすい塩酸を加える。
• ウ　二酸化マンガンにうすい過酸化水素水（オキシドール）を加える。
• エ　塩化アンモニウムと水酸化カルシウムの混合物を加熱する。
• オ　炭酸水素ナトリウムを加熱する。

5 種類の液体 A〜E（砂糖水、食塩水、エタノール水溶液、うすい塩酸、精製水のいずれか）について、次の実験を行った。

実験　それぞれの液体をビーカーにとり、電源装置と豆電球をつないだ 2 本の炭素棒の電極を液体に入れて電圧を加え、豆電球が点灯するかどうかと、電極のようすを調べた。1 つの液体を調べるごとに、電極を精製水でよく洗った。

結果は次の表のようになった。

この実験の結果からわかることについて述べた文として最も適当なものを、次のア〜エから 1 つ選べ。

• ア　A と C で豆電球が点灯しなかったのは、砂糖やエタノールが水に溶けなかったからである。
• イ　B と D で豆電球が点灯したことから、水に溶けて電流が流れる物質は、溶ける前はすべて固体であることがわかる。
• ウ　B と D の溶質は、水に溶けると陽イオンと陰イオンに分かれるため、その水溶液に電流が流れる。
• エ　A で豆電球が点灯しなかったのは、砂糖が水に溶けると陽イオンだけができ、陰イオンができないからである。

固体のロウ（パラフィン）を使って、次の実験を行った。

実験　ビーカーに固体のロウを入れて加熱し、すべてとかして液体にした。加熱をやめてから、ビーカーごと電子てんびんで質量をはかり、液面の高さにビーカーの外側から油性ペンで印をつけた。そのまま室温で放置すると、ロウは冷えてすべて固体になった。

結果は次の表のようになった。

この実験の結果から考えられることとして最も適当なものを、次のア〜オから 1 つ選べ。ただし、実験の間にロウが蒸発したり、ビーカーの外にこぼれたりすることはなかったものとする。

• ア　液体から固体になると、ロウの粒子の数が減ったため、ロウの体積が小さくなった。
• イ　液体から固体になると、ロウの粒子 1 個 1 個の大きさが小さくなったため、ロウの体積が小さくなった。
• ウ　液体から固体になると、ロウの体積が小さくなったため、ロウの密度は小さくなった。
• エ　液体から固体になると、ロウの粒子の数は変わらず、粒子どうしの間隔がせまくなったため、ロウの体積が小さくなった。
• オ　液体から固体になると、ロウの質量が大きくなったため、ロウの密度は大きくなった。

黒色の酸化銀の粉末を乾いた試験管に入れて加熱したところ、気体が発生し、試験管の中には白い固体が残った。発生した気体を集めた試験管に火のついた線香を入れると、線香は炎を上げて激しく燃えた。また、残った白い固体を薬さじの裏でこすると金属光沢が見られ、金づちでたたくとうすく広がった。

この実験について述べた文として最も適当なものを、次のア〜エから 1 つ選べ。

• ア　この化学変化は、銀と酸素が結びついて酸化銀ができる化合である。
• イ　この化学変化を化学反応式で表すと、$\mathrm{A}{\mathrm{g}}_2\mathrm{O}\to 2\mathrm{Ag}+\mathrm{O}$ となる。
• ウ　試験管に残った白い固体は銀であり、電流をよく通す。
• エ　酸化銀は 1 種類の元素だけからできている単体である。

酸・アルカリと中和、指示薬について述べた次のア〜オの文のうち、誤っているものを 1 つ選べ。

• ア　酸性の水溶液に青色リトマス紙をつけると、リトマス紙は赤色に変わる。
• イ　BTB 溶液を加えたうすい水酸化ナトリウム水溶液にうすい塩酸を少しずつ加えていき、液がちょうど中性になったとき、液の色は黄色になる。
• ウ　フェノールフタレイン溶液は、アルカリ性の水溶液に加えると赤色になり、中性や酸性の水溶液に加えても色は変わらず無色である。
• エ　酸の水溶液に共通する性質は、水溶液中の水素イオン ${\mathrm{H}}^{+}$ によるものである。
• オ　中和では、酸の水素イオン ${\mathrm{H}}^{+}$ とアルカリの水酸化物イオン $\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}$ が結びついて水ができる。

ある気体 X について、次の実験 1〜3 を行った。

実験 1　塩化アンモニウムと水酸化カルシウムの混合物を乾いた試験管に入れて加熱すると、刺激臭のある気体 X が発生した。

実験 2　気体 X を満たした乾いた丸底フラスコに、ゴム栓をした。このゴム栓には、少量の水を入れたスポイトと、ガラス管が差しこんである。ガラス管の先を、フェノールフタレイン溶液を数滴加えた水の入ったビーカーにつけ、スポイトの水をフラスコ内におし出した。すると、ビーカーの水がガラス管を通ってフラスコ内に噴水のように吹き上がり、フラスコ内で赤色に変わった。

実験 3　同じ温度・同じ圧力のもとで、同じ体積の気体 X と空気の質量を比べると、気体 X の質量のほうが小さかった。

実験 2・実験 3 の結果から考えて、気体 X を集めるのに最も適した気体の集め方を何というか。漢字で答えよ。

物質がもっている化学エネルギーを、化学変化によって電気エネルギーに変えて取り出す装置を化学電池という。

マンガン乾電池やアルカリ乾電池は、使っていくと電圧が低下し、元にもどらない。これに対し、リチウムイオン電池やニッケル水素電池は、外部の電源から電流を流して放電のときとは逆向きの化学変化を起こさせることで電圧を回復させ、くり返し使うことができる。

リチウムイオン電池やニッケル水素電池のように、外部の電源から電流を流して放電と逆向きの化学変化を起こさせることで、くり返し使うことができる電池を何というか。

二酸化炭素を満たした集気びんの中に，空気中で火をつけたマグネシウムリボンを入れたところ，マグネシウムリボンは激しく光を出しながら燃え続けた。燃えたあと，集気びんの中には白い物質と黒い物質ができていた。白い物質は酸化マグネシウム，黒い物質は炭素であることがわかった。

この実験について述べた文として最も適当なものを，次のア〜エから 1 つ選べ。

• ア　この反応では，二酸化炭素が酸化され，マグネシウムが還元された。
• イ　この反応から，炭素はマグネシウムよりも酸素と結びつきやすいことがわかる。
• ウ　この反応では，マグネシウムの酸化と二酸化炭素の還元が同時に起こった。
• エ　黒い物質は，マグネシウムリボンにふくまれていた炭素が燃えずに残ったものである。

次の表は、純粋な物質 A〜E の融点と沸点を、1 気圧のもとで調べたものである。

次の文は、この表からわかることについて述べたものである。

「1 気圧のもとで、物質の温度を $-50$ ℃ に保ったとき、液体の状態にある物質は（ a ）である。また、物質の温度を $80$ ℃ に保ったとき、液体の状態にある物質は（ b ）である。」

文中の空欄 a・b に入る語句の組み合わせとして最も適当なものを、次の表のア〜オから 1 つ選べ。

無色透明の水溶液 X の性質を調べるために、次の実験 1、2 を行った。

実験 1　X を試験管に少量とり、フェノールフタレイン溶液を数滴加えたところ、液の色は無色のまま変化しなかった。

実験 2　別に X をガラス棒で少量とり、青色リトマス紙と赤色リトマス紙にそれぞれつけたところ、どちらのリトマス紙も色が変化しなかった。

次の文は、実験の結果について考察したものである。

「実験 1 の結果だけからわかることは、X が（ a ）ということである。実験 1、2 の結果を合わせて考えると、X に BTB 溶液を数滴加えたとき、液の色は（ b ）になると考えられる。」

文中の空欄 a・b に入る語句の組み合わせとして最も適当なものを、次の表のア〜オから 1 つ選べ。

水溶液の性質や、水溶液から溶質を取り出す方法について述べた文として正しいものを、次のア〜オからすべて選べ。

• ア　砂糖を水に溶かした砂糖水では、砂糖が溶質、水が溶媒である。
• イ　物質が水に溶けてできた水溶液を長い時間置いておくと、溶質がしだいに底の方に集まり、下の方ほど濃くなる。
• ウ　塩化ナトリウムは温度による溶解度の変化が小さいので、その飽和水溶液を冷やしても、結晶はほとんど出てこない。
• エ　硫酸銅を水に溶かした液は青色に色がついているので、水溶液とはいえない。
• オ　ミョウバンの飽和水溶液を、温度を一定に保ったまま水を蒸発させていくと、ミョウバンの結晶が出てくる。

黒色の酸化銅を使って、次の実験 1、2 を行った。どちらの実験でも、試験管から出る気体はガラス管を通して石灰水に通した。加熱をやめる前にガラス管を石灰水からとり出し、加熱をやめたあとはすぐにゴム管をピンチコックで閉じ、試験管が冷えてから中の物質をとり出して調べた。

実験 1　酸化銅だけを試験管に入れて、ガスバーナーで十分に加熱した。

実験 2　酸化銅と炭素の粉末をよく混ぜ合わせたものを試験管に入れて、実験 1 と同じように十分に加熱した。

結果は次の表のようになった。

この実験の結果からわかることについて述べた文として最も適当なものを、次のア〜オから 1 つ選べ。

• ア　実験 2 で石灰水が白くにごったのは、酸化銅が加熱によって分解し、酸化銅にふくまれていた酸素が気体となって出てきたからである。
• イ　実験 2 では、炭素は酸素をうばわれて二酸化炭素になり、酸化銅は酸素と結びついて銅になった。
• ウ　実験 2 では、酸化銅は炭素によって酸素をうばわれて銅になり、同時に炭素は酸化されて二酸化炭素になった。
• エ　実験 2 で加熱後に試験管に残った物質の質量が加熱前より小さくなったのは、化学変化によって銅原子の数が減ったからである。
• オ　実験 2 でできた赤色の物質は、銅原子が 2 個結びついた分子が集まってできており、その化学式は $\mathrm{C}{\mathrm{u}}_2$ と表される。

次の方法 1〜4 で、気体 A〜D をそれぞれ発生させた。

• 方法 1　亜鉛にうすい塩酸を加えると、気体 A が発生した。
• 方法 2　石灰石にうすい塩酸を加えると、気体 B が発生した。
• 方法 3　二酸化マンガンにうすい過酸化水素水（オキシドール）を加えると、気体 C が発生した。
• 方法 4　塩化アンモニウムと水酸化カルシウムの混合物を加熱すると、気体 D が発生した。

気体 A〜D について述べた文として正しいものを、次のア〜カからすべて選べ。

• ア　A と C は、どちらも水に溶けにくいので、水上置換法で集めることができる。
• イ　B は水に少し溶け、その水溶液に青色リトマス紙をつけると赤色に変わる。
• ウ　D は空気より密度が大きいので、下方置換法で集める。
• エ　C を集めた試験管の口にマッチの火を近づけると、C が音を立てて燃えて水ができる。
• オ　A〜D のうち、空気より密度が小さいものは A と D の 2 つだけである。
• カ　D を水に溶かした水溶液に BTB 溶液を加えると、黄色になる。

Sさんは、ガスバーナーに火をつけるために、次の操作 1〜3 を行った。

• 操作 1　ガス調節ねじと空気調節ねじが閉まっていることを確かめてから、元栓とコックを開いた。
• 操作 2　マッチに火をつけ、ガスバーナーの口に近づけてから、ガス調節ねじを少しずつ開いて点火した。
• 操作 3　ガス調節ねじを回して、炎の大きさを 10 cm くらいに調節した。

操作 3 のあと、炎を観察したところ、炎はオレンジ色（赤っぽい黄色）で、ゆらゆらとゆれていた。

この炎のようすの原因と、このあとSさんが行う操作の組み合わせとして最も適当なものを、次のア〜エから 1 つ選べ。

• ア　ガスの量が多すぎるため。空気調節ねじは動かさずに、ガス調節ねじを閉めて炎を小さくする。
• イ　空気の量が多すぎるため。ガス調節ねじを動かないようにおさえて、空気調節ねじだけを閉める。
• ウ　空気の量が不足しているため。ガス調節ねじを動かないようにおさえて、空気調節ねじだけを開く。
• エ　空気の量が不足しているため。空気調節ねじを動かないようにおさえて、ガス調節ねじをさらに開く。