化学変化と原子・分子の問題

黒色の酸化銀を試験管に入れて加熱すると、酸化銀は銀と酸素に分解し、試験管には白っぽい銀が残る。酸化銀 $2.9\text{g}$ を質量が変化しなくなるまで十分に加熱したところ、試験管に残った銀の質量は $2.7\text{g}$ であった。

同じ方法で酸化銀 $8.7\text{g}$ を十分に加熱して完全に分解させたとき、試験管に残る銀の質量は何 g ですか。ただし、発生した酸素はすべて試験管の外に出ていくものとする。

うすい塩酸を入れたビーカーと、炭酸水素ナトリウムの粉末を用意して、次の実験を行った。

実験 1: うすい塩酸を入れたビーカー全体の質量をはかると $75.0\text{g}$ であった。このビーカーに炭酸水素ナトリウム $4.2\text{g}$ を加えたところ、気体（二酸化炭素）が発生した。気体が発生しなくなってから、ビーカー全体の質量をはかると $77.0\text{g}$ であった。

実験 2: 実験 1 と同じ質量・同じ濃度のうすい塩酸を入れた別のビーカー（ビーカー全体の質量は $75.0\text{g}$）に、炭酸水素ナトリウム $6.3\text{g}$ を加え、気体が発生しなくなってからビーカー全体の質量をはかった。

実験 2 ではかったビーカー全体の質量は何 g ですか。

ただし、実験 1・実験 2 のどちらでも、加えた炭酸水素ナトリウムはすべて塩酸と反応したものとします。発生した二酸化炭素はすべて空気中に出ていき、水の蒸発は考えないものとします。また、発生する二酸化炭素の質量は、反応した炭酸水素ナトリウムの質量に比例するものとします。

うすい硫酸と塩化バリウム水溶液を混ぜると、白い沈殿（硫酸バリウム）ができる。この反応では気体は発生しない。

ビーカー $\mathrm{A}$ にうすい硫酸を入れ、ビーカー $\mathrm{A}$ 全体の質量をはかると $85.6\text{g}$ であった。また、ビーカー $\mathrm{B}$ に塩化バリウム水溶液を入れ、ビーカー $\mathrm{B}$ 全体の質量をはかると $72.4\text{g}$ であった。

ビーカー $\mathrm{B}$ の塩化バリウム水溶液をすべてビーカー $\mathrm{A}$ に注いだところ、白い沈殿ができた。このあと、空になったビーカー $\mathrm{B}$ の質量をはかると $31.5\text{g}$ であった。反応が終わったあとのビーカー $\mathrm{A}$ 全体（ビーカー・水溶液・沈殿を合わせたもの）の質量は何 g ですか。ただし、ビーカー $\mathrm{B}$ に水溶液は残らず、水の蒸発は無視できるものとする。

うすい塩酸を入れたビーカー全体の質量をはかると $82.4\text{g}$ でした。このビーカーに炭酸水素ナトリウム $2.0\text{g}$ を加えたところ、気体の二酸化炭素が発生しました。気体が発生しなくなってから、ビーカー全体の質量をはかると $83.6\text{g}$ でした。発生してビーカーの外へ出ていった二酸化炭素の質量は何 g ですか。ただし、ビーカーから出ていった物質は二酸化炭素だけとします。

銅の粉末の質量をいろいろに変えてステンレス皿にのせ、質量が変化しなくなるまでくり返し加熱して、銅をすべて酸化銅にした。加熱前の銅の質量と、加熱後の酸化銅の質量は次のようになった。

• 銅 $0.40\text{g}$ → 酸化銅 $0.50\text{g}$
• 銅 $0.80\text{g}$ → 酸化銅 $1.00\text{g}$
• 銅 $1.20\text{g}$ → 酸化銅 $1.50\text{g}$

同じ方法で、銅の粉末 $2.60\text{g}$ をすべて酸化銅にしたとき、銅と結びついた酸素の質量は何 g ですか。ただし、加熱して増えた質量は、銅と結びついた酸素の質量であるものとする。