物質の構成と化学結合（知識）の問題

次の文中の空欄 $\boxed{a}$・$\boxed{b}$ に入る語句の組み合わせとして最も適当なものを、下の表のア〜エから 1 つ選べ。

三フッ化ホウ素 $\mathrm{B}{\mathrm{F}}_3$ 分子では、中心のホウ素原子に 3 個のフッ素原子が共有結合で結びついており、ホウ素原子のまわりには非共有電子対がない。この分子の形は $\boxed{a}$ であり、$\mathrm{B}-\mathrm{F}$ 結合には極性があるものの、分子全体としては無極性分子である。

また、分子量がほぼ等しいフッ素 ${\mathrm{F}}_2$（分子量 $38$）と塩化水素 $\mathrm{HCl}$（分子量 $36.5$）の沸点を比べると、沸点が高いのは $\boxed{b}$ である。

化学結合と結晶の性質について述べた文として正しいものを、次のア〜オからすべて選べ。

• ア　塩化ナトリウムの結晶は、固体のままでは電気を通さないが、加熱して融解させた液体は電気を通す。
• イ　アンモニウムイオン $\mathrm{N}{\mathrm{H}}_4^{+}$ の 4 つの $\mathrm{N}-\mathrm{H}$ 結合のうち 1 つは配位結合によってできるが、できた後の 4 つの $\mathrm{N}-\mathrm{H}$ 結合は互いに区別できない。
• ウ　ダイヤモンドは共有結合の結晶であり、固体のままで電気をよく通す。
• エ　金属が展性・延性を示すのは、自由電子が金属原子の間を動いて原子どうしを結びつけているので、原子の位置がずれても結合が保たれるためである。
• オ　ヨウ素の結晶は、ヨウ素分子どうしが共有結合で結びついてできた分子結晶である。

原子・イオンの構造と電子配置について述べた文として最も適当なものを、次のア〜オから 1 つ選べ。ただし、原子番号は $\mathrm{C}=6$, $\mathrm{N}=7$, $\mathrm{Na}=11$, $\mathrm{S}=16$, $\mathrm{Cl}=17$, $\mathrm{Ar}=18$ とする。

• ア　ナトリウムイオン ${}^{23}\mathrm{N}{\mathrm{a}}^{+}$ 1 個に含まれる電子の数は $11$ である。
• イ　${}^{14}\mathrm{C}$ と ${}^{14}\mathrm{N}$ は質量数が等しいので、互いに同位体である。
• ウ　硫黄原子 $\mathrm{S}$ の電子配置は $\mathrm{K}$ 殻に 2 個、$\mathrm{L}$ 殻に 8 個、$\mathrm{M}$ 殻に 6 個であり、価電子の数は $6$ である。
• エ　アルゴン原子 $\mathrm{Ar}$ の最外殻電子の数は $8$ であるので、価電子の数も $8$ である。
• オ　塩化物イオン ${}^{37}\mathrm{C}{\mathrm{l}}^{-}$ 1 個に含まれる中性子の数は $18$ である。

次の文中の空欄 a・b に入る語句の組み合わせとして正しいものを、下の表のア〜エのうちから 1 つ選べ。

「水 ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ 分子は（ a ）形の分子であり、2 つの $\mathrm{O}-\mathrm{H}$ 結合の極性が打ち消し合わないため、分子全体として極性分子である。また、同じ 16 族元素の水素化合物である硫化水素 ${\mathrm{H}}_2\mathrm{S}$ は ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ より分子量が大きいが、沸点は ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ のほうがはるかに高い。これは、${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ 分子の間には、電気陰性度の大きい酸素原子と、別の分子の水素原子との間で（ b ）がはたらくためである。」

イオン化エネルギー・電子親和力・電気陰性度について述べた文として誤っているものを、次のア〜オから 1 つ選べ。

• ア　同じ周期の元素の中では、第一イオン化エネルギーは貴ガス（希ガス）元素で最も大きい。
• イ　1 族のアルカリ金属元素では、原子番号が大きいものほど第一イオン化エネルギーが小さい。
• ウ　ナトリウム原子の第二イオン化エネルギーは、第一イオン化エネルギーに比べて非常に大きい。
• エ　電子親和力が大きい原子ほど、電子 1 個を受け取って 1 価の陰イオンになりやすい。
• オ　貴ガス（希ガス）を除くと、電気陰性度は周期表の左下にある元素ほど大きい。