物質の構成と化学結合（知識）の問題

原子・イオンの構造と電子配置に関する記述として最も適当なものを、次のア〜オから 1 つ選べ。

• ア　${}^{35}\mathrm{Cl}$ と ${}^{37}\mathrm{Cl}$ は中性子の数が異なるので、化学的性質も大きく異なる。
• イ　原子番号 19 のカリウム原子の電子配置は、K 殻に 2 個、L 殻に 8 個、M 殻に 9 個である。
• ウ　マグネシウム原子とヘリウム原子は、最外殻電子の数がどちらも 2 個なので、価電子の数も等しい。
• エ　${}^{18}{\mathrm{O}}^{2-}$、${}^{19}{\mathrm{F}}^{-}$、${}^{20}\mathrm{Ne}$ の 3 つの粒子は、電子の数も中性子の数もすべて等しい。
• オ　陽子 1 個と電子 1 個の質量はほぼ等しく、原子の質量の大部分は陽子と電子が担っている。

原子の構造と電子配置について述べた文として正しいものを、次のア〜オからすべて選べ。

• ア　塩素の同位体 ${}^{35}\mathrm{Cl}$ と ${}^{37}\mathrm{Cl}$ の原子では、原子がもつ電子の数が異なる。
• イ　水素の同位体のうち ${}^1\mathrm{H}$ の原子は、原子核に中性子をもたない。
• ウ　原子の質量数は、その原子がもつ陽子の数と電子の数の和である。
• エ　マグネシウムイオン $\mathrm{M}{\mathrm{g}}^{2+}$ は、ネオン原子 $\mathrm{Ne}$ と同じ電子配置をもつ。
• オ　貴ガス（希ガス）の原子は、他の原子と結合しにくいので、価電子の数を $0$ とする。

元素の周期表と周期律に関する記述として正しいものを、次のア〜オから 1 つ選べ。

• ア　典型元素では同じ族の元素の価電子の数が等しく、18 族元素の価電子の数はいずれも 8 である。
• イ　第 2 周期の元素のうち、金属元素はリチウム $\mathrm{Li}$ だけである。
• ウ　遷移元素はすべて金属元素であり、周期表では第 4 周期から現れる。
• エ　第 3 周期の 1 族から 17 族までの元素では、原子番号が大きくなるほど原子半径が大きくなる。
• オ　同じ周期の典型元素では、1 族元素の第一イオン化エネルギーが最も大きい。

イオン化エネルギー・電子親和力・電気陰性度について述べた文として誤っているものを、次のア〜オから 1 つ選べ。

• ア　同じ周期の元素の中では、第一イオン化エネルギーは貴ガス（希ガス）元素で最も大きい。
• イ　1 族のアルカリ金属元素では、原子番号が大きいものほど第一イオン化エネルギーが小さい。
• ウ　ナトリウム原子の第二イオン化エネルギーは、第一イオン化エネルギーに比べて非常に大きい。
• エ　電子親和力が大きい原子ほど、電子 1 個を受け取って 1 価の陰イオンになりやすい。
• オ　貴ガス（希ガス）を除くと、電気陰性度は周期表の左下にある元素ほど大きい。

分子の形と極性、分子間力と沸点について述べた文として最も適当なものを、次のア〜オから 1 つ選べ。

• ア　二酸化炭素 $\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2$ 分子は、炭素原子と酸素原子の間の結合に極性があるので、分子全体としても極性分子である。
• イ　アンモニア $\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3$ 分子は三角錐形であり、分子全体としては無極性分子である。
• ウ　14 族元素の水素化合物 $\mathrm{C}{\mathrm{H}}_4$、$\mathrm{Si}{\mathrm{H}}_4$、$\mathrm{Ge}{\mathrm{H}}_4$、$\mathrm{Sn}{\mathrm{H}}_4$ では、分子量が大きいものほど沸点が高い。
• エ　フッ化水素 $\mathrm{HF}$ の沸点は、ハロゲン化水素 $\mathrm{HF}$、$\mathrm{HCl}$、$\mathrm{HBr}$、$\mathrm{HI}$ の中で最も低い。
• オ　水素結合は、ファンデルワールス力よりも弱い分子間の結びつきである。