酸と塩基（知識）の問題

次の文中の空欄 a・b に入る語句の組み合わせとして最も適当なものを、下のア〜カから 1 つ選べ。

濃度が未知の酢酸水溶液を水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定する。まず、酢酸水溶液 $10.00\mathrm{mL}$ を [a] を用いて正確にはかり取り、コニカルビーカーに移す。洗浄後の [a] の内部が純水でぬれているときは、[b]。なお、コニカルビーカーは純水でぬれたまま用いてよい。

濃度未知の酢酸水溶液を、濃度既知の水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定する。実験に使うガラス器具は、いずれも直前に純水で洗ったため、内壁が純水でぬれている。

これらの器具のうち、酢酸水溶液をはかりとるホールピペットと、水酸化ナトリウム水溶液を入れるビュレットは、使う直前に、これから中に入れる溶液を少量入れて内壁全体をすすぎ、その液を捨てる操作を数回くり返してから使う。

このように、器具の内部を、これから中に入れる溶液そのものでくり返しすすいでから使う操作を何というか。

酸・塩基の価数・強弱・電離度に関する記述として最も適当なものを、次のア〜オのうちから 1 つ選べ。

• ア　酢酸 $\mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{COOH}$ は、1 分子中に水素原子を 4 個含むので、4 価の酸である。
• イ　酸の強弱は価数で決まり、2 価の酸である硫酸は 1 価の酸である塩酸よりも必ず強い酸である。
• ウ　アンモニアは水に非常によく溶けるので、強塩基に分類される。
• エ　弱酸の水溶液では、同じ温度で比べると、濃度が小さいほど電離度は大きくなる。
• オ　水酸化カルシウム $\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}{)}_2$ は、1 価の強塩基である。

酸・塩基の価数と強弱について述べた次の記述のうち、最も適当なものを、次のア〜オのうちから 1 つ選べ。ただし、強酸・強塩基とは、水溶液中で電離度がほぼ $1$ の酸・塩基のことであり、弱酸・弱塩基とは、電離度が $1$ よりかなり小さい酸・塩基のことである。

• ア　硫酸 ${\mathrm{H}}_2\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4$ は、2 価の弱酸である。
• イ　アンモニア $\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3$ は、1 価の強塩基である。
• ウ　水酸化カルシウム $\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}{)}_2$ は、2 価の強塩基である。
• エ　シュウ酸 $(\mathrm{COOH}{)}_2$ は、1 価の弱酸である。
• オ　リン酸 ${\mathrm{H}}_3\mathrm{P}{\mathrm{O}}_4$ は、3 価の強酸である。

酸・塩基の定義に関する次の記述のうち、誤っているものを、次のア〜エのうちから 1 つ選べ。

• ア　$\mathrm{HCl}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}⟶{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}+\mathrm{C}{\mathrm{l}}^{-}$ の反応で、${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ はブレンステッド・ローリーの定義による塩基としてはたらいている。
• イ　ブレンステッド・ローリーの定義では、水素イオン ${\mathrm{H}}^{+}$ を与える分子やイオンを酸という。この定義は、水溶液中の反応だけでなく、気体どうしの反応にも適用できる。
• ウ　$\mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{CO}{\mathrm{O}}^{-}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\rightleftarrows \mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{COOH}+\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}$ の反応で、$\mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{CO}{\mathrm{O}}^{-}$ はブレンステッド・ローリーの定義による酸としてはたらいている。
• エ　$\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\rightleftarrows \mathrm{N}{\mathrm{H}}_4^{+}+\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}$ の反応で、${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ はブレンステッド・ローリーの定義による酸としてはたらいている。