酸と塩基（知識）

ブレンステッド・ローリーの定義では、水素イオン ${\mathrm{H}}^{+}$ を相手に与える分子・イオンを酸、${\mathrm{H}}^{+}$ を相手から受け取る分子・イオンを塩基という。

次のア〜エの反応式のうち、左辺の ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ が酸としてはたらいているものはどれか。最も適当なものを、次のア〜エから 1 つ選べ。

• ア　$\mathrm{HCl}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to {\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}+\mathrm{C}{\mathrm{l}}^{-}$
• イ　$\mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{COOH}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\rightleftarrows \mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{CO}{\mathrm{O}}^{-}+{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}$
• ウ　$\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\rightleftarrows \mathrm{N}{\mathrm{H}}_4^{+}+\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}$
• エ　$\mathrm{N}{\mathrm{H}}_4^{+}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\rightleftarrows \mathrm{N}{\mathrm{H}}_3+{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}$

中和滴定で、濃度のわからない酢酸水溶液をコニカルビーカーに $10.00\mathrm{mL}$ だけ正確にはかりとりたい。このときに使うガラス器具は、中央部にふくらみがあり、その上の細い部分に標線が 1 本だけ刻まれていて、標線まで液体を吸い上げたあと流し出すことで、決まった体積の液体を正確にはかりとることができる。この器具は、内部が純水でぬれていると、はかりとる水溶液がうすまってしまうため、使う前にはかりとる水溶液で内部を数回すすいでから用いる。

この器具を何というか。

酸・塩基の価数と強弱に関する記述として正しいものはどれか。最も適当なものを、次のア〜エから 1 つ選べ。

• ア　硫酸 ${\mathrm{H}}_2\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4$ は 2 価の酸なので、1 価の酸である塩化水素 $\mathrm{HCl}$ より強い酸である。
• イ　酢酸 $\mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{COOH}$ の水溶液は、濃度を薄くするほど電離度が小さくなる。
• ウ　アンモニア $\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3$ は 1 価の弱塩基である。
• エ　水酸化カルシウム $\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}{)}_2$ は 2 価の弱塩基である。

水の電離・pH・身のまわりの物質の液性に関する記述のうち、正しいものはどれか。あてはまるものを、次のア〜オからすべて選べ。ただし、温度はすべて $25^{\circ }\mathrm{C}$ とする。

• ア　純水では、水素イオン濃度 $[{\mathrm{H}}^{+}]$ と水酸化物イオン濃度 $[\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}]$ は等しい。
• イ　pH $3$ の水溶液の $[{\mathrm{H}}^{+}]$ は、pH $5$ の水溶液の $[{\mathrm{H}}^{+}]$ の $2$ 倍である。
• ウ　食酢は酸性を示す。
• エ　セッケン水は酸性を示す。
• オ　酸性の水溶液中には、$\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}$ はまったく存在しない。

酢酸ナトリウム $\mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{COONa}$ の水溶液に塩酸を加えたところ、刺激臭のある物質が生じた。このとき生じた物質として最も適当なものを、次のア〜エから 1 つ選べ。

• ア　水素
• イ　水酸化ナトリウム
• ウ　酢酸
• エ　二酸化炭素

次の文中の空欄 a・b に入る語句の組み合わせとして最も適当なものを、下のア〜カから 1 つ選べ。

正塩の水溶液の液性は、もとの酸と塩基の強弱によって決まる。酢酸ナトリウム $\mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{COONa}$ の水溶液は（　a　）を示し、塩化アンモニウム $\mathrm{N}{\mathrm{H}}_4\mathrm{Cl}$ の水溶液は（　b　）を示す。

中和滴定の指示薬と滴定曲線について述べた文として正しいものを、次のア〜オからすべて選べ。

• ア　フェノールフタレインの変色域は、pH 7 より塩基性側にある。
• イ　メチルオレンジは、変色域より塩基性側では赤色を示す。
• ウ　酢酸水溶液を水酸化ナトリウム水溶液で滴定するとき、指示薬にはフェノールフタレインが適している。
• エ　アンモニア水を塩酸で滴定するとき、指示薬にはフェノールフタレインが適している。
• オ　塩酸を水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると、中和点の付近で pH が急激に大きく変化する。

塩は、その組成によって正塩・酸性塩・塩基性塩に分類される。次のア〜オの塩のうち、塩基性塩に分類されるものとして最も適当なものを、1 つ選べ。

• ア　塩化ナトリウム $\mathrm{NaCl}$
• イ　硫酸水素ナトリウム $\mathrm{NaHS}{\mathrm{O}}_4$
• ウ　炭酸ナトリウム $\mathrm{N}{\mathrm{a}}_2\mathrm{C}{\mathrm{O}}_3$
• エ　塩化水酸化マグネシウム $\mathrm{MgCl}(\mathrm{OH})$
• オ　塩化アンモニウム $\mathrm{N}{\mathrm{H}}_4\mathrm{Cl}$

次の文中の空欄 a・b に入る語句の組み合わせとして最も適当なものを、下のア〜エのうちから 1 つ選べ。

酢酸水溶液を水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定すると、中和点で生じる塩の水溶液は加水分解によって a を示す。そのため、滴定曲線の pH が急激に変化する部分は a 側にかたよる。この滴定の指示薬としては、変色域がこの急激な変化の部分に含まれる b が適している。

純粋な水はごくわずかに電離して、${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\rightleftarrows {\mathrm{H}}^{+}+\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}$ の平衡が成り立っている。純水だけでなく、酸や塩基の水溶液でも、温度が一定であれば、水素イオン濃度 $[{\mathrm{H}}^{+}]$ と水酸化物イオン濃度 $[\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}]$ の積
$$K_{\mathrm{w}}=[{\mathrm{H}}^{+}][\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}]$$
は一定の値をとり、$25{}^{\circ }\mathrm{C}$ では $1.0\times 10^{-14}(mol/L{)}^2$ である。このため、例えば酸性の食酢では $[{\mathrm{H}}^{+}]$ が大きい分だけ $[\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}]$ が小さく、塩基性のセッケン水では $[\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}]$ が大きい分だけ $[{\mathrm{H}}^{+}]$ が小さい。

この一定の値 $K_{\mathrm{w}}$ を何というか。

中和滴定の指示薬と滴定曲線について述べた次の文のうち、正しいものを、次のア〜オからすべて選べ。ただし、水溶液の濃度はいずれも $0.1mol/L$ 程度とする。

• ア　アンモニア水に塩酸を滴下して中和点を求めるとき、指示薬としてフェノールフタレインが適する。
• イ　酢酸水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を滴下して中和点を求めるとき、指示薬としてフェノールフタレインが適する。
• ウ　メチルオレンジの変色域は酸性側にあり、変色域より pH が大きい水溶液中では赤色を示す。
• エ　塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を滴下して中和点を求めるとき、指示薬としてフェノールフタレインとメチルオレンジのどちらを用いてもよい。
• オ　酢酸水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を滴下したとき、中和点の水溶液は弱い酸性を示す。

水の電離と水溶液の pH、身のまわりの物質の液性について述べた次の記述のうち、最も適当なものを、次のア〜オのうちから 1 つ選べ。

• ア　純水に塩化水素を溶かすと、水溶液中の水素イオン濃度 $[{\mathrm{H}}^{+}]$ は大きくなり、水酸化物イオン濃度 $[\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}]$ も大きくなる。
• イ　水溶液の pH が $1$ 小さくなると、水素イオン濃度 $[{\mathrm{H}}^{+}]$ は $\frac{1}{10}$ 倍になる。
• ウ　酸性の水溶液中にも水酸化物イオンはわずかに存在し、温度が一定ならば $[{\mathrm{H}}^{+}]$ と $[\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}]$ の積は一定の値になる。
• エ　大気中の二酸化炭素が溶けこんでいるため、汚染されていない雨水も弱い塩基性を示す。
• オ　セッケン水は弱い酸性を示すので、青色リトマス紙を赤色に変える。

酸・塩基の定義に関する記述として正しいものを、次のア〜オのうちから 1 つ選べ。

• ア　アレニウスの定義では、水に溶けて水酸化物イオン $\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}$ を生じる物質を酸という。
• イ　ブレンステッド・ローリーの定義では、相手に水素イオン ${\mathrm{H}}^{+}$ を与える分子やイオンを塩基という。
• ウ　反応 $\mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{CO}{\mathrm{O}}^{-}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\rightleftarrows \mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{COOH}+\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}$ の右向きの反応において、${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ はブレンステッド・ローリーの定義による塩基としてはたらいている。
• エ　気体の塩化水素と気体のアンモニアが反応して塩化アンモニウムが生じる反応 $\mathrm{HCl}+\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3⟶\mathrm{N}{\mathrm{H}}_4\mathrm{Cl}$ において、$\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3$ はブレンステッド・ローリーの定義による塩基としてはたらいている。
• オ　ブレンステッド・ローリーの定義では、水 ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ は反応する相手の物質によらず、常に酸としてはたらく。

次の文中の空欄 a・b に入る語句の組み合わせとして最も適当なものを、下の表のア〜カのうちから 1 つ選べ。ただし、温度は $25{}^{\circ }\mathrm{C}$ とする。

水溶液中では、水がわずかに電離して ${\mathrm{H}}^{+}$ と $\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}$ が生じており、水素イオン濃度 $[{\mathrm{H}}^{+}]$ と水酸化物イオン濃度 $[\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}]$ の積は一定に保たれている。レモン果汁は pH が $7$ より小さい酸性の液体であり、その中の $[{\mathrm{H}}^{+}]$ と $[\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}]$ の関係は（ a ）である。また、セッケン水は塩基性を示す液体なので、セッケン水に BTB（ブロモチモールブルー）溶液を加えると（ b ）色を示す。

次の文中の空欄 a・b に入る語句の組み合わせとして最も適当なものを、下のア〜カのうちから 1 つ選べ。

硫化鉄(II) $\mathrm{FeS}$ に希硫酸を加えると、気体の a が発生する。これは、弱酸の塩に強酸を加えると、弱酸が遊離する反応の例である。また、硝酸ナトリウム $\mathrm{NaN}{\mathrm{O}}_3$ に濃硫酸を加えて加熱すると、硝酸 $\mathrm{HN}{\mathrm{O}}_3$ が得られる。このような方法で硝酸が得られるのは、硫酸が b の酸だからである。

次のア〜オの塩のうち、塩の分類で正塩にあたり、かつ、その水溶液が塩基性を示すものを、すべて選べ。

• ア　塩化アンモニウム $\mathrm{N}{\mathrm{H}}_4\mathrm{Cl}$
• イ　炭酸水素ナトリウム $\mathrm{NaHC}{\mathrm{O}}_3$
• ウ　酢酸ナトリウム $\mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{COONa}$
• エ　硫酸ナトリウム $\mathrm{N}{\mathrm{a}}_2\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4$
• オ　炭酸ナトリウム $\mathrm{N}{\mathrm{a}}_2\mathrm{C}{\mathrm{O}}_3$

酸・塩基の価数・強弱・電離度に関する記述として最も適当なものを、次のア〜オのうちから 1 つ選べ。

• ア　酢酸 $\mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{COOH}$ は、1 分子中に水素原子を 4 個含むので、4 価の酸である。
• イ　酸の強弱は価数で決まり、2 価の酸である硫酸は 1 価の酸である塩酸よりも必ず強い酸である。
• ウ　アンモニアは水に非常によく溶けるので、強塩基に分類される。
• エ　弱酸の水溶液では、同じ温度で比べると、濃度が小さいほど電離度は大きくなる。
• オ　水酸化カルシウム $\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}{)}_2$ は、1 価の強塩基である。

次の文中の空欄 a・b に入る語句の組み合わせとして最も適当なものを、下のア〜カから 1 つ選べ。

炭酸カルシウムに希塩酸を加えると、気体の [a] が発生する。これは、弱酸の塩に強酸を加えると、弱酸が遊離する反応である。また、塩化ナトリウムに濃硫酸を加えて加熱すると、塩化水素が発生する。これは、硫酸が [b] であり、加熱すると塩化水素だけが気体として出ていくためである。

次の文中の空欄 a・b に入る語句の組み合わせとして最も適当なものを、下のア〜カから 1 つ選べ。

濃度が未知の酢酸水溶液を水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定する。まず、酢酸水溶液 $10.00\mathrm{mL}$ を [a] を用いて正確にはかり取り、コニカルビーカーに移す。洗浄後の [a] の内部が純水でぬれているときは、[b]。なお、コニカルビーカーは純水でぬれたまま用いてよい。

酸や塩基を水に溶かしたとき、溶かした酸（または塩基）の物質量に対する、水溶液中でイオンに分かれた酸（または塩基）の物質量の割合を表す量がある。この量は、塩酸のような強酸ではほぼ $1$ であり、酢酸のような弱酸では $1$ よりかなり小さい。また、酸の強弱はこの量の大小で決まり、酸の価数とは関係しない。この量を何というか。漢字で答えよ。

酸・塩基の定義に関する次の記述のうち、誤っているものを、次のア〜エのうちから 1 つ選べ。

• ア　$\mathrm{HCl}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}⟶{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}+\mathrm{C}{\mathrm{l}}^{-}$ の反応で、${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ はブレンステッド・ローリーの定義による塩基としてはたらいている。
• イ　ブレンステッド・ローリーの定義では、水素イオン ${\mathrm{H}}^{+}$ を与える分子やイオンを酸という。この定義は、水溶液中の反応だけでなく、気体どうしの反応にも適用できる。
• ウ　$\mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{CO}{\mathrm{O}}^{-}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\rightleftarrows \mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{COOH}+\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}$ の反応で、$\mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{CO}{\mathrm{O}}^{-}$ はブレンステッド・ローリーの定義による酸としてはたらいている。
• エ　$\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\rightleftarrows \mathrm{N}{\mathrm{H}}_4^{+}+\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}$ の反応で、${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ はブレンステッド・ローリーの定義による酸としてはたらいている。

酸・塩基の価数と強弱について述べた次の記述のうち、最も適当なものを、次のア〜オのうちから 1 つ選べ。ただし、強酸・強塩基とは、水溶液中で電離度がほぼ $1$ の酸・塩基のことであり、弱酸・弱塩基とは、電離度が $1$ よりかなり小さい酸・塩基のことである。

• ア　硫酸 ${\mathrm{H}}_2\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4$ は、2 価の弱酸である。
• イ　アンモニア $\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3$ は、1 価の強塩基である。
• ウ　水酸化カルシウム $\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}{)}_2$ は、2 価の強塩基である。
• エ　シュウ酸 $(\mathrm{COOH}{)}_2$ は、1 価の弱酸である。
• オ　リン酸 ${\mathrm{H}}_3\mathrm{P}{\mathrm{O}}_4$ は、3 価の強酸である。

シュウ酸二水和物を正確にはかりとって水に溶かし、一定濃度のシュウ酸水溶液（標準溶液）を調製した。次に、このシュウ酸水溶液を一定体積はかりとり、濃度が未知の水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定した。この実験で用いるガラス器具の扱い方に関する記述として最も適当なものを、次のア〜オのうちから 1 つ選べ。

• ア　ビュレットは、内壁が純水でぬれていても、そのまま水酸化ナトリウム水溶液を入れて用いてよい。
• イ　ホールピペットは、使う前に加熱乾燥器に入れて十分に加熱し、内部を乾かしてから用いる。
• ウ　コニカルビーカーは、はかりとったシュウ酸水溶液を入れる前に、シュウ酸水溶液で共洗いしてから用いる。
• エ　シュウ酸水溶液を調製するとき、メスフラスコは、内壁が純水でぬれていても、そのまま用いてよい。
• オ　ビュレットの目盛りを読むときは、液面のへりの最も高い部分に目の高さを合わせ、真横から読む。

アレニウスの定義では、酸とは水に溶けて水素イオン ${\mathrm{H}}^{+}$ を生じる物質である。しかし、実際の水溶液中では ${\mathrm{H}}^{+}$ は単独では存在せず、水分子と結びついている。たとえば、塩化水素を水に溶かすと、次の反応が起こる。

$$\mathrm{HCl}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}⟶\mathrm{C}{\mathrm{l}}^{-}+{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}$$

ブレンステッド・ローリーの定義で考えると、この反応では $\mathrm{HCl}$ が水分子に ${\mathrm{H}}^{+}$ を与える酸、水分子が ${\mathrm{H}}^{+}$ を受け取る塩基としてはたらいている。このとき、水分子の酸素原子の非共有電子対が ${\mathrm{H}}^{+}$ と配位結合して生じる 1 価の陽イオン ${\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}$ を何というか。名称をカタカナを用いて答えよ。

濃度未知の酢酸水溶液を、濃度既知の水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定する。実験に使うガラス器具は、いずれも直前に純水で洗ったため、内壁が純水でぬれている。

これらの器具のうち、酢酸水溶液をはかりとるホールピペットと、水酸化ナトリウム水溶液を入れるビュレットは、使う直前に、これから中に入れる溶液を少量入れて内壁全体をすすぎ、その液を捨てる操作を数回くり返してから使う。

このように、器具の内部を、これから中に入れる溶液そのものでくり返しすすいでから使う操作を何というか。

次のア〜オの反応のうち、左辺の水 ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ がブレンステッド・ローリーの定義による酸としてはたらいているものを、すべて選べ。

• ア　$\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\rightleftarrows \mathrm{N}{\mathrm{H}}_4^{+}+\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}$
• イ　$\mathrm{HCl}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}⟶{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}+\mathrm{C}{\mathrm{l}}^{-}$
• ウ　$\mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{CO}{\mathrm{O}}^{-}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\rightleftarrows \mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{COOH}+\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}$
• エ　$\mathrm{N}{\mathrm{H}}_4^{+}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\rightleftarrows \mathrm{N}{\mathrm{H}}_3+{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}$
• オ　$\mathrm{HC}{\mathrm{O}}_3^{-}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\rightleftarrows \mathrm{C}{\mathrm{O}}_3^{2-}+{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}$

二酸化炭素を水酸化ナトリウム水溶液に十分に通じると炭酸水素ナトリウム $\mathrm{NaHC}{\mathrm{O}}_3$ が、硫酸と水酸化ナトリウムを物質量の比 $1:1$ で反応させると硫酸水素ナトリウム $\mathrm{NaHS}{\mathrm{O}}_4$ が得られる。これらの塩は、もとの酸の水素原子のうち、${\mathrm{H}}^{+}$ として電離しうるものの一部が組成式の中に残っている。

これらの塩の水溶液の液性を調べると、$\mathrm{NaHS}{\mathrm{O}}_4$ の水溶液は酸性を示すが、$\mathrm{NaHC}{\mathrm{O}}_3$ の水溶液は弱い塩基性を示す。このように、塩の水溶液の液性は塩の分類名からは決まらないが、塩の分類そのものは組成によって決まり、この 2 つの塩は同じ分類に属する。

$\mathrm{NaHC}{\mathrm{O}}_3$ や $\mathrm{NaHS}{\mathrm{O}}_4$ のように、酸の $\mathrm{H}$ が残っている塩を何というか。漢字で答えよ。

次のア〜カの中和滴定のうち、指示薬としてフェノールフタレインとメチルオレンジのどちらを用いても中和点を正しく求めることができるものを、すべて選べ。ただし、温度は $25{}^{\circ }\mathrm{C}$ とし、用いる酸・塩基の水溶液の濃度はいずれも $0.1mol/L$ 程度とする。

• ア　塩酸を水酸化ナトリウム水溶液で滴定する。
• イ　酢酸水溶液を水酸化ナトリウム水溶液で滴定する。
• ウ　アンモニア水を塩酸で滴定する。
• エ　水酸化バリウム水溶液を硝酸で滴定する。
• オ　水酸化カリウム水溶液を硫酸で滴定する。
• カ　酢酸水溶液をアンモニア水で滴定する。

水の電離と水溶液の pH、身のまわりの物質の液性について述べた次の記述のうち、正しいものを、次のア〜カから 3 つ選べ。ただし、特に断りのない限り温度は $25{}^{\circ }\mathrm{C}$ とし、水の電離 ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\rightleftarrows {\mathrm{H}}^{+}+\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}$ は吸熱反応であるものとする。また、水溶液が中性であるとは $[{\mathrm{H}}^{+}]=[\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}]$ が成り立つこと、酸性であるとは $[{\mathrm{H}}^{+}]>[\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}]$、塩基性であるとは $[{\mathrm{H}}^{+}]<[\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}]$ が成り立つこととする。

• ア　純水の温度を $25{}^{\circ }\mathrm{C}$ から上げると、水のイオン積 $K_{\mathrm{w}}$ は大きくなるが、純水では $[{\mathrm{H}}^{+}]=[\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}]$ のままである。
• イ　$60{}^{\circ }\mathrm{C}$ の純水の pH は、$7$ より大きい。
• ウ　塩酸を純水で何倍にうすめていっても、pH は $7$ に近づくだけで、$7$ を超えて塩基性になることはない。
• エ　濃度がともに $0.1mol/L$ の酢酸水溶液と塩酸では、塩酸のほうが pH が小さい。
• オ　$25{}^{\circ }\mathrm{C}$ の水溶液中の水素イオン濃度 $[{\mathrm{H}}^{+}]$ が大きくなると、水酸化物イオン濃度 $[\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}]$ も大きくなる。
• カ　セッケン水は、酸性を示す。

次のア〜カの反応のうち、左辺の最初に書かれた物質またはイオンが、ブレンステッド・ローリーの定義による塩基としてはたらいているものを、すべて選べ。

• ア　$\mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{COOH}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\rightleftarrows \mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{CO}{\mathrm{O}}^{-}+{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}$
• イ　$\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3+\mathrm{HCl}⟶\mathrm{N}{\mathrm{H}}_4\mathrm{Cl}$（気体どうしの反応）
• ウ　$\mathrm{N}{\mathrm{H}}_4^{+}+\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}⟶\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$
• エ　$\mathrm{C}{\mathrm{O}}_3^{2-}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\rightleftarrows \mathrm{HC}{\mathrm{O}}_3^{-}+\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}$
• オ　$\mathrm{HC}{\mathrm{O}}_3^{-}+\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}⟶\mathrm{C}{\mathrm{O}}_3^{2-}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$
• カ　$\mathrm{HC}{\mathrm{O}}_3^{-}+{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}⟶2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}+\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2$