酸化還元と電池・電気分解の問題

白金電極を用いて、硫酸銅(II) ${\text{CuSO}}_4$ 水溶液を $2.00\text{A}$ の一定の電流で 32 分 10 秒間電気分解した。このとき陰極に析出した銅の質量は何 g か。有効数字 2 桁で求めよ。

ただし、ファラデー定数を $9.65\times 10^4\text{C/mol}$、Cu の原子量を $63.5$ とする。また、電気分解の間、水溶液中の ${\text{Cu}}^{2+}$ はなくならず、流れた電流はすべて電極での反応に使われ、陰極では銅の析出だけが起こるものとする。

電解液にリン酸水溶液を用い、負極に水素 ${\text{H}}_2$、正極に酸素 ${\text{O}}_2$ を供給する燃料電池がある。この燃料電池を $5.00\text{A}$ の一定の電流で 32 分 10 秒間放電させた。このとき、正極で生成した水 ${\text{H}}_2\text{O}$ の質量は何 g か。有効数字 2 桁で求めよ。

ただし、原子量は $\text{H}=1.0$、$\text{O}=16$、ファラデー定数は $9.65\times 10^4\text{C/mol}$ とする。流れた電流はすべて電極での反応によるものとし、水素と酸素は十分に供給されているものとする。

白金電極を用いて硝酸銀 $\mathrm{AgN}{\mathrm{O}}_3$ 水溶液を電気分解したところ、電子が $0.050\mathrm{mol}$ 流れた。陰極では次の反応だけが起こったものとする。
$$\mathrm{A}{\mathrm{g}}^{+}+{\mathrm{e}}^{-}⟶\mathrm{Ag}$$
このとき陰極に析出した銀の質量は何 $\mathrm{g}$ か。原子量は $\mathrm{Ag}=108$ とし、有効数字 2 桁で答えよ。

白金電極を入れた硝酸銀 $\mathrm{AgN}{\mathrm{O}}_3$ 水溶液の電解槽 A と、白金電極を入れた硫酸銅(II) $\mathrm{CuS}{\mathrm{O}}_4$ 水溶液の電解槽 B を直列につなぎ、一定の電流を流して電気分解した。各電解槽の陰極では、それぞれ次の反応だけが起こったものとする。
$$\text{A}:\mathrm{A}{\mathrm{g}}^{+}+{\mathrm{e}}^{-}⟶\mathrm{Ag}\text{B}:\mathrm{C}{\mathrm{u}}^{2+}+2{\mathrm{e}}^{-}⟶\mathrm{Cu}$$
電解槽 A の陰極に銀が $2.16\mathrm{g}$ 析出したとき、電解槽 B の陰極に析出した銅の質量は何 $\mathrm{g}$ か。原子量は $\mathrm{Cu}=64$、$\mathrm{Ag}=108$ とし、有効数字 2 桁で答えよ。

ダニエル電池を放電させたところ、導線を電子が $0.20\mathrm{mol}$ 流れた。負極では次の反応だけが起こったものとする。
$$\mathrm{Zn}⟶\mathrm{Z}{\mathrm{n}}^{2+}+2{\mathrm{e}}^{-}$$
この放電で、負極の亜鉛板の質量は何 $\mathrm{g}$ 減少したか。原子量は $\mathrm{Zn}=65$ とし、有効数字 2 桁で答えよ。