酸化還元と電池・電気分解の問題

白金電極を用いて硝酸銀 $\mathrm{AgN}{\mathrm{O}}_3$ 水溶液を電気分解したところ、電子が $0.050\mathrm{mol}$ 流れた。陰極では次の反応だけが起こったものとする。
$$\mathrm{A}{\mathrm{g}}^{+}+{\mathrm{e}}^{-}⟶\mathrm{Ag}$$
このとき陰極に析出した銀の質量は何 $\mathrm{g}$ か。原子量は $\mathrm{Ag}=108$ とし、有効数字 2 桁で答えよ。

ダニエル電池を放電させたところ、導線を電子が $0.20\mathrm{mol}$ 流れた。負極では次の反応だけが起こったものとする。
$$\mathrm{Zn}⟶\mathrm{Z}{\mathrm{n}}^{2+}+2{\mathrm{e}}^{-}$$
この放電で、負極の亜鉛板の質量は何 $\mathrm{g}$ 減少したか。原子量は $\mathrm{Zn}=65$ とし、有効数字 2 桁で答えよ。

硫酸で酸性にした水溶液中で、二クロム酸イオン $\mathrm{C}{\mathrm{r}}_2{\mathrm{O}}_7^{2-}$ は酸化剤として、鉄(II)イオン $\mathrm{F}{\mathrm{e}}^{2+}$ は還元剤として、それぞれ次のようにはたらく。
$$\mathrm{C}{\mathrm{r}}_2{\mathrm{O}}_7^{2-}+14{\mathrm{H}}^{+}+6{\mathrm{e}}^{-}⟶2\mathrm{C}{\mathrm{r}}^{3+}+7{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$$
$$\mathrm{F}{\mathrm{e}}^{2+}⟶\mathrm{F}{\mathrm{e}}^{3+}+{\mathrm{e}}^{-}$$
$\mathrm{C}{\mathrm{r}}_2{\mathrm{O}}_7^{2-}$ $0.050\mathrm{mol}$ と過不足なく反応する $\mathrm{F}{\mathrm{e}}^{2+}$ は何 $\mathrm{mol}$ か。有効数字 2 桁で答えよ。

電解槽を陽イオン交換膜（陽イオンだけを通す膜）で陽極室と陰極室に仕切り、陽極室には塩化ナトリウム水溶液を、陰極室には $0.10mol/L$ の水酸化ナトリウム水溶液 $1.0\mathrm{L}$ を入れた。陽極に炭素電極、陰極に鉄電極を用いて、$2.0\mathrm{A}$ の電流を $9650$ 秒間流して電気分解した。

各電極では次の反応だけが起こるものとする。
$$\text{陽極: }2\mathrm{C}{\mathrm{l}}^{-}\to \mathrm{C}{\mathrm{l}}_2+2e^{-}$$
$$\text{陰極: }2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}+2e^{-}\to {\mathrm{H}}_2+2\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}$$

陽極室で $\mathrm{C}{\mathrm{l}}^{-}$ が消費された分だけ余った $\mathrm{N}{\mathrm{a}}^{+}$ が、陽イオン交換膜を通って陰極室へ移動し、両室の電気的なつり合いが保たれるものとする。ファラデー定数を $9.65\times 10^{4}C/mol$ とし、陰極室の水溶液の体積は電気分解の前後で変わらないものとする。電気分解後の陰極室の水酸化ナトリウムのモル濃度は何 $mol/L$ か。有効数字 2 桁で求めよ。

濃度のわからないシュウ酸 ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{C}}_2{\mathrm{O}}_4$ 水溶液 $10.0\mathrm{mL}$ をコニカルビーカーにとり、希硫酸を加えて温めてから、$0.0200mol/L$ の過マンガン酸カリウム $\mathrm{KMn}{\mathrm{O}}_4$ 水溶液で滴定したところ、終点までに $16.0\mathrm{mL}$ を要した。このとき、過マンガン酸イオンとシュウ酸はそれぞれ次のようにはたらく。
$$\mathrm{Mn}{\mathrm{O}}_4^{-}+8{\mathrm{H}}^{+}+5{\mathrm{e}}^{-}⟶\mathrm{M}{\mathrm{n}}^{2+}+4{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$$
$${\mathrm{H}}_2{\mathrm{C}}_2{\mathrm{O}}_4⟶2\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2+2{\mathrm{H}}^{+}+2{\mathrm{e}}^{-}$$
シュウ酸水溶液のモル濃度は何 $mol/L$ か。有効数字 2 桁で答えよ。