酸化還元と電池・電気分解（知識）の問題

酸化と還元の定義について述べた文として正しいものを、次のア〜カからすべて選べ。

• ア　物質が酸素を受け取る変化を酸化という。
• イ　物質が水素を受け取る変化を酸化という。
• ウ　原子が電子を失う変化を酸化という。
• エ　原子が電子を受け取る変化を酸化という。
• オ　物質が水素を失う変化を還元という。
• カ　反応 $\mathrm{CuO}+{\mathrm{H}}_2\to \mathrm{Cu}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ では、${\mathrm{H}}_2$ は酸化されている。

鉄はさびやすいので、鉄板の表面を別の金属でめっきして用いることが多い。そのような例として、トタンとブリキがある。トタンとブリキ、およびそれらの表面に傷がついて内部の鉄が露出し、水にぬれたときに起こることに関する記述として最も適当なものを、次のア〜オのうちから 1 つ選べ。

• ア　ブリキでは、スズが鉄よりもイオン化傾向が大きいので、スズが先に酸化され、露出した鉄はさびにくい。
• イ　トタンでは、亜鉛が鉄よりもイオン化傾向が小さいので、露出した鉄が先に酸化され、鉄はさびやすくなる。
• ウ　トタンでは、亜鉛が鉄よりもイオン化傾向が大きいので、亜鉛が先に酸化され、露出した鉄はさびにくい。
• エ　ブリキでは、露出した鉄が電子を受け取って還元されるので、鉄はスズよりも先にさびることはない。
• オ　トタンは鉄の表面をスズでめっきしたものであり、ブリキは鉄の表面を亜鉛でめっきしたものである。

ナトリウムやアルミニウムのようにイオン化傾向の大きい金属の単体を、電気分解によって得る方法について述べた文として正しいものを、次のア〜エから 1 つ選べ。

• ア　塩化ナトリウム水溶液を、炭素電極を用いて電気分解すると、陰極にナトリウムの単体が析出する。
• イ　塩化ナトリウムを加熱して融解させ、炭素電極を用いて電気分解すると、陰極にナトリウムの単体が生じる。
• ウ　アルミニウムの製造では、酸化アルミニウムに氷晶石を加えて、酸化アルミニウムの融解温度を高くしてから電気分解する。
• エ　アルミニウムの製造で、融解した酸化アルミニウムを電気分解すると、アルミニウムの単体は陽極に生じる。

ヨウ化カリウム水溶液に塩素を通じると、次の反応が起こり、ヨウ素が生じて水溶液が褐色になる。
$$\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2+2\mathrm{KI}\to 2\mathrm{KCl}+{\mathrm{I}}_2$$

この反応について述べた文として正しいものを、次のア〜エから 1 つ選べ。

• ア　$\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2$ は、反応で電子を失っている。
• イ　$\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2$ は、酸化剤としてはたらいている。
• ウ　$\mathrm{KI}$ は、酸化剤としてはたらいている。
• エ　$\mathrm{KI}$ 中の $\mathrm{I}$ 原子の酸化数は、反応で減少している。

過酸化水素 ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2$ と二酸化硫黄 $\mathrm{S}{\mathrm{O}}_2$ は、反応の相手によって酸化剤としても還元剤としてもはたらく。これらの反応について述べた文として正しいものを、次のア〜エから 1 つ選べ。

• ア　過酸化水素が硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液と反応するとき、過酸化水素は酸化剤としてはたらく。
• イ　二酸化硫黄が硫化水素と反応するとき、二酸化硫黄中の S 原子の酸化数は $+4$ から $+6$ に増加する。
• ウ　過酸化水素が硫酸酸性のヨウ化カリウム水溶液と反応するとき、過酸化水素中の O 原子の酸化数は $-1$ から $-2$ に減少する。
• エ　二酸化硫黄が硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液と反応するとき、二酸化硫黄は酸化剤としてはたらく。