酸化還元と電池・電気分解（知識）の問題

ダニエル電池は、硫酸亜鉛水溶液に浸した亜鉛板と、硫酸銅(II) 水溶液に浸した銅板を、素焼き板で仕切って組み合わせた電池である。この電池を導線でつないで放電させると、亜鉛板では
$$\mathrm{Zn}\to \mathrm{Z}{\mathrm{n}}^{2+}+2e^{-}$$
の反応が起こり、生じた電子が亜鉛板から導線へ流れ出していく。

このように、電池で酸化反応が起こり、電子が導線へ流れ出していく電極を何というか。漢字 2 字で答えよ。

銅は希硫酸には溶けないが、濃硝酸には二酸化窒素 $\mathrm{N}{\mathrm{O}}_2$ を発生しながら溶ける。一方、鉄やアルミニウムは希塩酸には水素を発生しながら溶けるのに、濃硝酸に入れるとほとんど溶けない。これは、濃硝酸の強い酸化作用によって金属の表面にち密な酸化物の膜ができ、内部が保護されて反応が進まなくなるためである。

このように、金属の表面にち密な酸化物の膜ができて、それ以上反応が進まなくなった状態を何というか。漢字で答えよ。

不純物を含む銅（粗銅）から純度の高い銅を得るために、粗銅板を陽極、薄い純銅板を陰極とし、硫酸酸性の硫酸銅(II)水溶液中で、低い電圧で電気分解を行う。このとき、陽極の銅は $\mathrm{C}{\mathrm{u}}^{2+}$ となって溶け出し、陰極には純度の高い銅が析出する。一方、粗銅に含まれていた銀や金は、イオンにならずに陽極の下に沈殿してたまる。

このように、電解精錬のときに陽極の下にたまる沈殿を何というか。漢字で答えよ。

鉛蓄電池について述べた次の文章中の空欄 a・b に入る語句の組み合わせとして正しいものを、下のア〜カのうちから 1 つ選べ。

鉛蓄電池は、負極に鉛 $\mathrm{Pb}$、正極に酸化鉛(IV) $\mathrm{Pb}{\mathrm{O}}_2$、電解液に希硫酸を用いた二次電池である。この電池を放電させると、負極・正極の表面はいずれも水に溶けにくい [ a ] でおおわれていく。また、放電にともなって電解液の硫酸の濃度は [ b ]。

硫酸銅(II) $\mathrm{CuS}{\mathrm{O}}_4$ 水溶液に 2 本の白金電極を入れ、直流電源につないで電気分解を行った。このとき、陰極の表面には赤色の金属が析出し、陽極からは気体が発生した。

陽極から発生した気体の物質名を答えよ。