物質量と化学反応式の問題

メタン $\mathrm{C}{\mathrm{H}}_4$ とエタン ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_6$ からなる混合気体がある。この混合気体は、$27{}^{\circ }\mathrm{C}$、$1.0\times 10^5\mathrm{Pa}$ で体積が $4.98\mathrm{L}$、質量が $4.6\mathrm{g}$ であった。この混合気体に含まれる水素原子の数は何個か。有効数字 2 桁で答えよ。ただし、気体は理想気体とみなし、気体定数は $R=8.3\times 10^3\mathrm{Pa}\cdot L/(\mathrm{K}\cdot \mathrm{mol})$、アボガドロ定数は $N_A=6.0\times 10^{23}/\mathrm{mol}$、原子量は $\mathrm{H}=1.0$、$\mathrm{C}=12$ とする。

尿素 $\mathrm{CO}(\mathrm{N}{\mathrm{H}}_2{)}_2$ $3.0\mathrm{g}$ を水 $250\mathrm{g}$ に溶かした。この水溶液の尿素の質量モル濃度は何 $mol/kg$ か。有効数字 2 桁で答えよ。ただし、原子量は $\mathrm{H}=1.0$、$\mathrm{C}=12$、$\mathrm{N}=14$、$\mathrm{O}=16$ とする。

二酸化炭素 $\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2$ $11\mathrm{g}$ の物質量は何 $\mathrm{mol}$ か。有効数字 2 桁で求めよ。ただし、原子量は $\mathrm{C}=12$、$\mathrm{O}=16$ とする。

アンモニア $\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3$ $6.8\mathrm{g}$ の体積は、$0{}^{\circ }\mathrm{C}$、$1.013\times 10^5\mathrm{Pa}$ において何 L か。有効数字 2 桁で答えよ。ただし、原子量は $\mathrm{H}=1.0$、$\mathrm{N}=14$ とし、$0{}^{\circ }\mathrm{C}$、$1.013\times 10^5\mathrm{Pa}$ における気体のモル体積は $22.4L/mol$ とする。アンモニアは理想気体とみなす。

硫酸アルミニウム $\mathrm{A}{\mathrm{l}}_2(\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4{)}_3$ $3.42\mathrm{g}$ を水に溶かしたところ、すべて電離して $\mathrm{A}{\mathrm{l}}^{3+}$ と $\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4^{2-}$ になった。この水溶液中に含まれるイオンの総数（$\mathrm{A}{\mathrm{l}}^{3+}$ と $\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4^{2-}$ の数の和）は何個か。有効数字 2 桁で答えよ。ただし、原子量は $\mathrm{O}=16$、$\mathrm{Al}=27$、$\mathrm{S}=32$ とし、アボガドロ定数は $N_A=6.0\times 10^{23}/\mathrm{mol}$ とする。水の電離によって生じるイオンは考えないものとする。