エタノールの分子式は である。エタノールの分子量を求めよ。ただし、原子量は 、、 とし、答えは整数で答えよ。
物質量と化学反応式
扱うテーマ: 物質量・質量・気体の体積・粒子の数、化学反応式と量的関係（過不足のある反応）、溶液の濃度（モル濃度・質量パーセント濃度・質量モル濃度）
難易度の目安（高校化学）
- 難易度 1 教科書の例題レベル
- 難易度 2 教科書の章末問題レベル
- 難易度 3 共通テストレベル
- 難易度 4 国公立二次の標準レベル
- 難易度 5 難関大の二次レベル
二酸化炭素 の物質量は何 か。有効数字 2 桁で求めよ。ただし、原子量は 、 とする。
標準状態（、）で、窒素 の体積は何 か。有効数字 3 桁で求めよ。ただし、標準状態における気体のモル体積は とし、窒素は理想気体とみなす。
塩化カルシウム を水に溶かした。塩化カルシウムはすべて電離するものとするとき、生じる塩化物イオン の物質量は何 か。有効数字 2 桁で求めよ。
グルコース を水に溶かして、全体の体積を にした。この水溶液のグルコースのモル濃度は何 か。有効数字 2 桁で求めよ。
尿素 を水 に溶かした。この水溶液の尿素の質量モル濃度は何 か。有効数字 2 桁で求めよ。
メタン が完全燃焼するときの化学反応式は、次のように表される。
メタン を完全燃焼させるのに必要な酸素 の物質量は何 か。有効数字 2 桁で求めよ。質量パーセント濃度 の水酸化ナトリウム 水溶液がある。この水溶液の密度は である。この水溶液のモル濃度は何 か。有効数字 2 桁で求めよ。ただし、原子量は 、、 とする。
水素 と酸素 は、次の化学反応式にしたがって反応し、水 を生じる。
水素 と酸素 を混合し、一方の気体がなくなるまで完全に反応させた。生じた水はすべて液体になるものとし、水蒸気は考えないものとする。反応後に残っている気体の物質量は何 か。有効数字 2 桁で求めよ。硫酸銅(II)五水和物 の結晶 を水 に完全に溶かして、硫酸銅(II)水溶液をつくった。この水溶液の溶質を無水物の と考えるとき、水溶液の質量パーセント濃度は何 % か。有効数字 2 桁で求めよ。ただし、原子量は 、、、 とし、水の蒸発は無視する。
一酸化炭素 と酸素 を混ぜて点火し、一酸化炭素を完全に燃焼させた。反応は次の化学反応式で表される。
反応後の気体の体積の合計は何 か。整数で求めよ。ただし、気体の体積はすべて反応の前後で同じ温度・同じ圧力のもとで測ったものとし、気体は理想気体とみなす。の塩酸 に、十分な量の亜鉛 を加えたところ、塩酸中の塩化水素 がすべて反応して水素が発生した。反応は次の化学反応式で表される。
発生した水素の体積は、標準状態（、）で何 か。有効数字 2 桁で求めよ。ただし、標準状態の気体のモル体積を とし、発生した水素はすべて気体として集められるものとする。窒素 と二酸化炭素 だけからなる混合気体がある。この混合気体の体積は標準状態（、）で 、質量は であった。この混合気体に含まれる二酸化炭素の物質量は何 か。有効数字 2 桁で求めよ。ただし、原子量は 、、 とし、標準状態の気体のモル体積を とする。気体は理想気体とみなす。
マグネシウム 3.6 g に、濃度 2.0 mol/L の塩酸 100 mL を加えたところ、水素が発生し、やがて気体の発生が止まった。このとき、反応せずに残ったマグネシウムの質量は何 g か。有効数字 2 桁で答えよ。ただし、原子量は Mg = 24 とし、反応は次の化学反応式にしたがって、どちらか一方がなくなるまで完全に進むものとする。また、発生した水素は水溶液に溶けないものとする。
質量パーセント濃度 20 % の水酸化ナトリウム水溶液の密度は 1.2 g/cm³ である。この水溶液のモル濃度は何 mol/L か。有効数字 2 桁で答えよ。ただし、原子量は H = 1.0、O = 16、Na = 23 とする。
鉄 の粉末 と硫黄 の粉末 をよく混ぜて加熱したところ、次の反応が起こり、どちらか一方がなくなるまで反応が進んだ。
このとき生成した硫化鉄(II) の質量は何 g か。有効数字 2 桁で答えよ。ただし、原子量は 、 とし、この反応以外の反応は起こらないものとする。アンモニア の体積は、、 において何 L か。有効数字 2 桁で答えよ。ただし、原子量は 、 とし、、 における気体のモル体積は とする。アンモニアは理想気体とみなす。
水素 と酸素 を混合し、点火して一方がなくなるまで反応させた。
反応後、生じた水をすべて取り除いたとき、残った気体の体積は何 L か。有効数字 2 桁で答えよ。ただし、気体の体積はすべて同じ温度・圧力で測定したものとし、気体は理想気体とみなす。また、この反応以外の反応は起こらないものとする。水 に含まれる水素原子の数は何個か。有効数字 2 桁で答えよ。ただし、原子量は 、 とし、アボガドロ定数は とする。
塩化ナトリウム を水に溶かし、全体の体積を にした。この水溶液の塩化ナトリウムのモル濃度は何 か。有効数字 2 桁で答えよ。ただし、原子量は 、 とする。
亜鉛 に、濃度 の希硫酸 を加えたところ、次の反応が起こり、どちらか一方がなくなるまで反応が進んだ。
このとき発生した水素 の体積は、、 において何 L か。有効数字 2 桁で答えよ。ただし、原子量は とし、、 における気体のモル体積は とする。水素は理想気体とみなし、水への溶解は無視する。尿素 を水 に溶かした。この水溶液の尿素の質量モル濃度は何 か。有効数字 2 桁で答えよ。ただし、原子量は 、、、 とする。
プロパン と酸素 を密閉容器に入れて点火し、どちらか一方がなくなるまで反応させた。プロパンは次の化学反応式に従って反応するものとする。
反応後、容器を冷却して生じた水をすべて液体にした。このとき容器内に残っている気体の体積は、標準状態（、）に換算すると何 か。有効数字 2 桁で求めよ。ただし、原子量は 、、 とし、標準状態の気体 の体積を とする。液体の水の体積、水蒸気の量、および気体の水への溶解は無視できるものとする。
硫酸アルミニウム を水に溶かして水溶液をつくった。硫酸アルミニウムは水中で完全に電離して と になるものとする。この水溶液中に含まれる と の数の合計は何個か。有効数字 2 桁で求めよ。ただし、原子量は 、、、アボガドロ定数は とし、水の電離によって生じるイオンは考えないものとする。
質量パーセント濃度 のグルコース 水溶液が ある。この水溶液にグルコースを加えて完全に溶かしたところ、質量モル濃度が になった。加えたグルコースの質量は何 g か。有効数字 2 桁で答えよ。ただし、原子量は 、、 とし、水の蒸発は無視する。
ある気体 X の密度は、、 において である。気体 X の分子 個の質量は何 g か。有効数字 2 桁で答えよ。ただし、気体 X は理想気体とみなし、、 における気体のモル体積は 、アボガドロ定数は とする。
質量パーセント濃度 の濃塩酸（密度 ）を水でうすめて、濃度 の塩酸を つくりたい。必要な濃塩酸の体積は何 mL か。有効数字 2 桁で答えよ。ただし、原子量は 、 とし、うすめる操作の間に塩化水素は失われないものとする。
窒素 と酸素 が物質量の比 で混合した気体がある。この混合気体 （、）の質量は何 g か。有効数字 2 桁で答えよ。ただし、原子量は 、 とし、気体は理想気体とみなす。、 における気体のモル体積は とする。
硫酸アルミニウム を水に溶かしたところ、すべて電離して と になった。この水溶液中に含まれるイオンの総数（ と の数の和）は何個か。有効数字 2 桁で答えよ。ただし、原子量は 、、 とし、アボガドロ定数は とする。水の電離によって生じるイオンは考えないものとする。
メタン とエタン だけからなる混合気体がある。この混合気体の体積は標準状態（、）で 、質量は であった。この混合気体に含まれる水素原子の総数は何個か。有効数字 2 桁で求めよ。
ただし、原子量は 、、アボガドロ定数は とし、標準状態の気体 の体積を とする。気体はすべて理想気体とみなせるものとする。
硫酸銅(II)五水和物 の結晶 を水 に完全に溶かして水溶液をつくった。この水溶液における硫酸銅(II) の質量モル濃度は何 か。有効数字 2 桁で求めよ。ただし、原子量は 、、、 とし、溶かす操作の間に水の蒸発はないものとする。
メタン と水素 の混合気体 に、酸素 を加えて点火し、メタンと水素を完全に燃焼させた。反応はそれぞれ次の化学反応式に従うものとする。
反応後、はじめと同じ温度・圧力に戻したところ、生じた水はすべて液体になり、残った気体の体積は であった。このとき残っている気体のうち、反応せずに残った酸素の体積は何 か。有効数字 2 桁で求めよ。ただし、体積はすべて同じ温度・圧力で測定したものとし、気体は理想気体とみなせるものとする。液体の水の体積、水蒸気の量、および気体の水への溶解は無視できるものとする。
メタン とプロパン からなる混合気体 に酸素 を加え、混合気体を完全燃焼させた。燃焼後、生じた水をすべて取り除いたところ、残った気体の体積は であった。燃焼後に反応せずに残った酸素の質量は何 g か。有効数字 2 桁で答えよ。ただし、気体の体積はすべて 、 で測定したものとし、この状態での気体のモル体積は とする。気体は理想気体とみなし、原子量は とする。
メタン とエタン からなる混合気体がある。この混合気体は、、 で体積が 、質量が であった。この混合気体に含まれる水素原子の数は何個か。有効数字 2 桁で答えよ。ただし、気体は理想気体とみなし、気体定数は 、アボガドロ定数は 、原子量は 、 とする。
モル濃度が の希硫酸がある。この希硫酸の密度は である。この希硫酸における硫酸 の質量モル濃度は何 か。有効数字 2 桁で答えよ。ただし、原子量は 、、 とする。
炭酸カルシウム に、濃度 の塩酸 を加えたところ、炭酸カルシウムはすべて反応して二酸化炭素が発生した。発生した二酸化炭素を加熱して完全に追い出したのち、残った溶液を濃度 の水酸化ナトリウム水溶液でちょうど中和した。中和に必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は何 mL か。有効数字 2 桁で答えよ。ただし、原子量は 、、 とし、加熱の間に塩化水素は失われないものとする。また、生じた塩化カルシウムは中和反応に関わらないものとする。
アルミニウム の粉末 と酸化銅(II) の粉末 をよく混ぜて加熱したところ、次の反応がどちらか一方がなくなるまで進んだ。
反応後の固体をすべて十分な量の塩酸に加えたところ、気体が発生した。発生した気体の体積は、、 において何 L か。有効数字 2 桁で答えよ。ただし、原子量は 、、 とし、、 における気体のモル体積は とする。塩酸中では、アルミニウムは の反応で完全に溶け、銅は塩酸と反応せず、酸化アルミニウムは気体を発生せずに溶けるものとする。気体は理想気体とみなし、水への溶解は無視する。
条件に合う問題はありません。