物質量と化学反応式の問題

窒素 ${\mathrm{N}}_2$ と二酸化炭素 $\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2$ だけからなる混合気体がある。この混合気体の体積は標準状態（$0{}^{\circ }\mathrm{C}$、$1.013\times 10^5\mathrm{Pa}$）で $11.2\mathrm{L}$、質量は $16.4\mathrm{g}$ であった。この混合気体に含まれる二酸化炭素の物質量は何 $\mathrm{mol}$ か。有効数字 2 桁で求めよ。ただし、原子量は $\mathrm{C}=12$、$\mathrm{N}=14$、$\mathrm{O}=16$ とし、標準状態の気体のモル体積を $22.4L/mol$ とする。気体は理想気体とみなす。

アンモニア $\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3$ $6.8\mathrm{g}$ の体積は、$0{}^{\circ }\mathrm{C}$、$1.013\times 10^5\mathrm{Pa}$ において何 L か。有効数字 2 桁で答えよ。ただし、原子量は $\mathrm{H}=1.0$、$\mathrm{N}=14$ とし、$0{}^{\circ }\mathrm{C}$、$1.013\times 10^5\mathrm{Pa}$ における気体のモル体積は $22.4L/mol$ とする。アンモニアは理想気体とみなす。

窒素 ${\mathrm{N}}_2$ と酸素 ${\mathrm{O}}_2$ が物質量の比 $4:1$ で混合した気体がある。この混合気体 $5.6\mathrm{L}$（$0{}^{\circ }\mathrm{C}$、$1.013\times 10^5\mathrm{Pa}$）の質量は何 g か。有効数字 2 桁で答えよ。ただし、原子量は $\mathrm{N}=14$、$\mathrm{O}=16$ とし、気体は理想気体とみなす。$0{}^{\circ }\mathrm{C}$、$1.013\times 10^5\mathrm{Pa}$ における気体のモル体積は $22.4L/mol$ とする。

二酸化炭素 $\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2$ $11\mathrm{g}$ の物質量は何 $\mathrm{mol}$ か。有効数字 2 桁で求めよ。ただし、原子量は $\mathrm{C}=12$、$\mathrm{O}=16$ とする。

ある気体 X の密度は、$0{}^{\circ }\mathrm{C}$、$1.013\times 10^5\mathrm{Pa}$ において $1.25g/L$ である。気体 X の分子 $1.2\times 10^{23}$ 個の質量は何 g か。有効数字 2 桁で答えよ。ただし、気体 X は理想気体とみなし、$0{}^{\circ }\mathrm{C}$、$1.013\times 10^5\mathrm{Pa}$ における気体のモル体積は $22.4L/mol$、アボガドロ定数は $N_A=6.0\times 10^{23}/\mathrm{mol}$ とする。