物質量と化学反応式の問題

メタン ${\text{CH}}_4$ とエタン ${\text{C}}_2{\text{H}}_6$ だけからなる混合気体がある。この混合気体の体積は標準状態（$0{}^{\circ }\text{C}$、$1.013\times 10^5\text{Pa}$）で $11.2\text{L}$、質量は $9.4\text{g}$ であった。この混合気体に含まれる水素原子の総数は何個か。有効数字 2 桁で求めよ。

ただし、原子量は $\text{H}=1.0$、$\text{C}=12$、アボガドロ定数は $6.0\times 10^{23}/\text{mol}$ とし、標準状態の気体 $1\text{mol}$ の体積を $22.4\text{L}$ とする。気体はすべて理想気体とみなせるものとする。

標準状態（$0{}^{\circ }\mathrm{C}$、$1.013\times 10^5\mathrm{Pa}$）で、窒素 ${\mathrm{N}}_2$ $0.150\mathrm{mol}$ の体積は何 $\mathrm{L}$ か。有効数字 3 桁で求めよ。ただし、標準状態における気体のモル体積は $22.4L/mol$ とし、窒素は理想気体とみなす。

二酸化炭素 $\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2$ $11\mathrm{g}$ の物質量は何 $\mathrm{mol}$ か。有効数字 2 桁で求めよ。ただし、原子量は $\mathrm{C}=12$、$\mathrm{O}=16$ とする。

窒素 ${\mathrm{N}}_2$ と酸素 ${\mathrm{O}}_2$ が物質量の比 $4:1$ で混合した気体がある。この混合気体 $5.6\mathrm{L}$（$0{}^{\circ }\mathrm{C}$、$1.013\times 10^5\mathrm{Pa}$）の質量は何 g か。有効数字 2 桁で答えよ。ただし、原子量は $\mathrm{N}=14$、$\mathrm{O}=16$ とし、気体は理想気体とみなす。$0{}^{\circ }\mathrm{C}$、$1.013\times 10^5\mathrm{Pa}$ における気体のモル体積は $22.4L/mol$ とする。

質量パーセント濃度 $8.0\%$ の水酸化ナトリウム $\mathrm{NaOH}$ 水溶液がある。この水溶液の密度は $1.09g/c{\mathrm{m}}^3$ である。この水溶液のモル濃度は何 $mol/L$ か。有効数字 2 桁で求めよ。ただし、原子量は $\mathrm{H}=1.0$、$\mathrm{O}=16$、$\mathrm{Na}=23$ とする。