物質量と化学反応式の問題

モル濃度は溶液 $1\mathrm{L}$ あたりの溶質の物質量なので、溶液 $1\mathrm{L}$ を考え、その中に含まれる $\mathrm{NaOH}$ の物質量を求める。

手順 1：溶液 1 L の質量を求める。
$1\mathrm{L}=1000\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3$ であり、密度が $1.09g/c{\mathrm{m}}^3$ なので、溶液 $1\mathrm{L}$ の質量は
$$1.09g/c{\mathrm{m}}^3\times 1000\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3=1090\mathrm{g}$$

手順 2：溶液 1 L に含まれる NaOH の質量を求める。
質量パーセント濃度が $8.0\%$ なので、溶質の質量は
$$1090\mathrm{g}\times \frac{8.0}{100}=87.2\mathrm{g}$$

手順 3：NaOH の物質量を求める。
$\mathrm{NaOH}$ の式量は $23+16+1.0=40$ なので、モル質量は $40g/mol$ である。
$$\frac{87.2\mathrm{g}}{40g/mol}=2.18\mathrm{mol}$$

これが溶液 $1\mathrm{L}$ 中の物質量なので、モル濃度は $2.18mol/L$ であり、有効数字 2 桁で $2.2mol/L$ となる。

まとめると
$$\frac{1.09\times 1000\times \frac{8.0}{100}}{40}=2.18\fallingdotseq 2.2$$

水溶液 $1\mathrm{L}=1000\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3$ を考える。質量は $1000\times 1.09=1090\mathrm{g}$。NaOH の質量は $1090\times 0.080=87.2\mathrm{g}$。NaOH のモル質量は $23+16+1.0=40g/mol$ なので物質量は $87.2/40=2.18\mathrm{mol}$。モル濃度は $2.18mol/L$。検算：$2.18\times 40=87.2$ g、$87.2/1090=0.080$。有効数字 2 桁で $2.2$。