物質量と化学反応式の問題

硫酸アルミニウム $\mathrm{A}{\mathrm{l}}_2(\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4{)}_3$ $3.42\mathrm{g}$ を水に溶かしたところ、すべて電離して $\mathrm{A}{\mathrm{l}}^{3+}$ と $\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4^{2-}$ になった。この水溶液中に含まれるイオンの総数（$\mathrm{A}{\mathrm{l}}^{3+}$ と $\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4^{2-}$ の数の和）は何個か。有効数字 2 桁で答えよ。ただし、原子量は $\mathrm{O}=16$、$\mathrm{Al}=27$、$\mathrm{S}=32$ とし、アボガドロ定数は $N_A=6.0\times 10^{23}/\mathrm{mol}$ とする。水の電離によって生じるイオンは考えないものとする。

硫酸銅(II)五水和物 ${\text{CuSO}}_4\cdot 5{\text{H}}_2\text{O}$ の結晶 $50\text{g}$ を水 $150\text{g}$ に完全に溶かして水溶液をつくった。この水溶液における硫酸銅(II) ${\text{CuSO}}_4$ の質量モル濃度は何 $\text{mol/kg}$ か。有効数字 2 桁で求めよ。ただし、原子量は $\text{H}=1.0$、$\text{O}=16$、$\text{S}=32$、$\text{Cu}=64$ とし、溶かす操作の間に水の蒸発はないものとする。

水 ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ $3.6\mathrm{g}$ に含まれる水素原子の数は何個か。有効数字 2 桁で答えよ。ただし、原子量は $\mathrm{H}=1.0$、$\mathrm{O}=16$ とし、アボガドロ定数は $N_A=6.0\times 10^{23}/\mathrm{mol}$ とする。

メタン ${\text{CH}}_4$ とエタン ${\text{C}}_2{\text{H}}_6$ だけからなる混合気体がある。この混合気体の体積は標準状態（$0{}^{\circ }\text{C}$、$1.013\times 10^5\text{Pa}$）で $11.2\text{L}$、質量は $9.4\text{g}$ であった。この混合気体に含まれる水素原子の総数は何個か。有効数字 2 桁で求めよ。

ただし、原子量は $\text{H}=1.0$、$\text{C}=12$、アボガドロ定数は $6.0\times 10^{23}/\text{mol}$ とし、標準状態の気体 $1\text{mol}$ の体積を $22.4\text{L}$ とする。気体はすべて理想気体とみなせるものとする。

質量パーセント濃度 $10\%$ のグルコース ${\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_{12}{\mathrm{O}}_6$ 水溶液が $200\mathrm{g}$ ある。この水溶液にグルコースを加えて完全に溶かしたところ、質量モル濃度が $1.0mol/kg$ になった。加えたグルコースの質量は何 g か。有効数字 2 桁で答えよ。ただし、原子量は $\mathrm{H}=1.0$、$\mathrm{C}=12$、$\mathrm{O}=16$ とし、水の蒸発は無視する。