物質量と化学反応式の問題

硫酸銅(II)五水和物 $\mathrm{CuS}{\mathrm{O}}_4\cdot 5{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ の結晶 $25\mathrm{g}$ を水 $75\mathrm{g}$ に完全に溶かして、硫酸銅(II)水溶液をつくった。この水溶液の溶質を無水物の $\mathrm{CuS}{\mathrm{O}}_4$ と考えるとき、水溶液の質量パーセント濃度は何 % か。有効数字 2 桁で求めよ。ただし、原子量は $\mathrm{H}=1.0$、$\mathrm{O}=16$、$\mathrm{S}=32$、$\mathrm{Cu}=64$ とし、水の蒸発は無視する。

モル濃度が $6.0mol/L$ の希硫酸がある。この希硫酸の密度は $1.3g/c{\mathrm{m}}^3$ である。この希硫酸における硫酸 ${\mathrm{H}}_2\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4$ の質量モル濃度は何 $mol/kg$ か。有効数字 2 桁で答えよ。ただし、原子量は $\mathrm{H}=1.0$、$\mathrm{O}=16$、$\mathrm{S}=32$ とする。

尿素 $\mathrm{CO}(\mathrm{N}{\mathrm{H}}_2{)}_2$ $3.0\mathrm{g}$ を水 $250\mathrm{g}$ に溶かした。この水溶液の尿素の質量モル濃度は何 $mol/kg$ か。有効数字 2 桁で答えよ。ただし、原子量は $\mathrm{H}=1.0$、$\mathrm{C}=12$、$\mathrm{N}=14$、$\mathrm{O}=16$ とする。

硫酸アルミニウム ${\text{Al}}_2({\text{SO}}_4{)}_3$ $6.84\text{g}$ を水に溶かして水溶液をつくった。硫酸アルミニウムは水中で完全に電離して ${\text{Al}}^{3+}$ と ${\text{SO}}_4^{2-}$ になるものとする。この水溶液中に含まれる ${\text{Al}}^{3+}$ と ${\text{SO}}_4^{2-}$ の数の合計は何個か。有効数字 2 桁で求めよ。ただし、原子量は $\text{O}=16$、$\text{Al}=27$、$\text{S}=32$、アボガドロ定数は $6.0\times 10^{23}/\text{mol}$ とし、水の電離によって生じるイオンは考えないものとする。

質量パーセント濃度 $10\%$ のグルコース ${\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_{12}{\mathrm{O}}_6$ 水溶液が $200\mathrm{g}$ ある。この水溶液にグルコースを加えて完全に溶かしたところ、質量モル濃度が $1.0mol/kg$ になった。加えたグルコースの質量は何 g か。有効数字 2 桁で答えよ。ただし、原子量は $\mathrm{H}=1.0$、$\mathrm{C}=12$、$\mathrm{O}=16$ とし、水の蒸発は無視する。