物質量と化学反応式の問題

尿素 $\mathrm{CO}(\mathrm{N}{\mathrm{H}}_2{)}_2$ $3.0\mathrm{g}$ を水 $250\mathrm{g}$ に溶かした。この水溶液の尿素の質量モル濃度は何 $mol/kg$ か。有効数字 2 桁で答えよ。ただし、原子量は $\mathrm{H}=1.0$、$\mathrm{C}=12$、$\mathrm{N}=14$、$\mathrm{O}=16$ とする。

硫酸銅(II)五水和物 ${\text{CuSO}}_4\cdot 5{\text{H}}_2\text{O}$ の結晶 $50\text{g}$ を水 $150\text{g}$ に完全に溶かして水溶液をつくった。この水溶液における硫酸銅(II) ${\text{CuSO}}_4$ の質量モル濃度は何 $\text{mol/kg}$ か。有効数字 2 桁で求めよ。ただし、原子量は $\text{H}=1.0$、$\text{O}=16$、$\text{S}=32$、$\text{Cu}=64$ とし、溶かす操作の間に水の蒸発はないものとする。

硫酸銅(II)五水和物 $\mathrm{CuS}{\mathrm{O}}_4\cdot 5{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ の結晶 $25\mathrm{g}$ を水 $75\mathrm{g}$ に完全に溶かして、硫酸銅(II)水溶液をつくった。この水溶液の溶質を無水物の $\mathrm{CuS}{\mathrm{O}}_4$ と考えるとき、水溶液の質量パーセント濃度は何 % か。有効数字 2 桁で求めよ。ただし、原子量は $\mathrm{H}=1.0$、$\mathrm{O}=16$、$\mathrm{S}=32$、$\mathrm{Cu}=64$ とし、水の蒸発は無視する。

モル濃度が $6.0mol/L$ の希硫酸がある。この希硫酸の密度は $1.3g/c{\mathrm{m}}^3$ である。この希硫酸における硫酸 ${\mathrm{H}}_2\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4$ の質量モル濃度は何 $mol/kg$ か。有効数字 2 桁で答えよ。ただし、原子量は $\mathrm{H}=1.0$、$\mathrm{O}=16$、$\mathrm{S}=32$ とする。

硫酸アルミニウム $\mathrm{A}{\mathrm{l}}_2(\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4{)}_3$ $3.42\mathrm{g}$ を水に溶かしたところ、すべて電離して $\mathrm{A}{\mathrm{l}}^{3+}$ と $\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4^{2-}$ になった。この水溶液中に含まれるイオンの総数（$\mathrm{A}{\mathrm{l}}^{3+}$ と $\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4^{2-}$ の数の和）は何個か。有効数字 2 桁で答えよ。ただし、原子量は $\mathrm{O}=16$、$\mathrm{Al}=27$、$\mathrm{S}=32$ とし、アボガドロ定数は $N_A=6.0\times 10^{23}/\mathrm{mol}$ とする。水の電離によって生じるイオンは考えないものとする。