物質量と化学反応式の問題

難易度 1教科書の例題レベル高校化学物質量と化学反応式

グルコース $0.050 mol$ を水に溶かして、全体の体積を $250 mL$ にした。この水溶液のグルコースのモル濃度は何 $mol/L$ か。有効数字 2 桁で求めよ。

この問題で使うもの

この問題を解けるようになるまで（4 技能）

算数中学高校大学大学院

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ヒント 1

モル濃度を求める技能を使います。モル濃度は「溶質の物質量 ÷ 溶液の体積（L）」です。

ヒント 2

溶液の体積は mL で与えられているので、まず L に直します。 $1 L = 1000 mL$ です。

ヒント 3

$250 mL = 0.250 L$ です。あとは $0.050 mol$ をこれで割りましょう。

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0.20

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解説を読む

モル濃度は、溶液 $1 L$ あたりに溶けている溶質の物質量であり、溶質の物質量 $n [mol]$ と溶液の体積 $V [L]$ を使って
$c = \frac{n}{V}$
で求められる。

まず、溶液の体積の単位を $L$ にそろえる。 $1 L = 1000 mL$ なので
$250 mL = \frac{250}{1000} L = 0.250 L$

次に、モル濃度を求める。
$c = \frac{0.050 mol}{0.250 L} = 0.20 mol/L$
よって、答えは $0.20 mol/L$ である。

なお、体積は溶媒（水）の体積ではなく、溶かしたあとの溶液全体の体積を使うことに注意する。

別解

$250 mL = 0.250 L$ 。モル濃度 $= \frac{0.050}{0.250} = 0.20 mol/L$ 。検算： $0.20 \times 0.250 = 0.050$ mol。有効数字 2 桁で $0.20$ 。

AI が作成した問題です。公開前に次の確認を行いました。

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