物質量と化学反応式の問題

水素 ${\mathrm{H}}_2$ と酸素 ${\mathrm{O}}_2$ は、次の化学反応式にしたがって反応し、水 ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ を生じる。
$$2{\mathrm{H}}_2+{\mathrm{O}}_2⟶2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$$
水素 $0.50\mathrm{mol}$ と酸素 $0.40\mathrm{mol}$ を混合し、一方の気体がなくなるまで完全に反応させた。生じた水はすべて液体になるものとし、水蒸気は考えないものとする。反応後に残っている気体の物質量は何 $\mathrm{mol}$ か。有効数字 2 桁で求めよ。

$0.50mol/L$ の塩酸 $200\mathrm{mL}$ に、十分な量の亜鉛 $\mathrm{Zn}$ を加えたところ、塩酸中の塩化水素 $\mathrm{HCl}$ がすべて反応して水素が発生した。反応は次の化学反応式で表される。
$$\mathrm{Zn}+2\mathrm{HCl}⟶\mathrm{ZnC}{\mathrm{l}}_2+{\mathrm{H}}_2$$
発生した水素の体積は、標準状態（$0{}^{\circ }\mathrm{C}$、$1.013\times 10^5\mathrm{Pa}$）で何 $\mathrm{L}$ か。有効数字 2 桁で求めよ。ただし、標準状態の気体のモル体積を $22.4L/mol$ とし、発生した水素はすべて気体として集められるものとする。

一酸化炭素 $\mathrm{CO}$ $40\mathrm{mL}$ と酸素 ${\mathrm{O}}_2$ $30\mathrm{mL}$ を混ぜて点火し、一酸化炭素を完全に燃焼させた。反応は次の化学反応式で表される。
$$2\mathrm{CO}+{\mathrm{O}}_2⟶2\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2$$
反応後の気体の体積の合計は何 $\mathrm{mL}$ か。整数で求めよ。ただし、気体の体積はすべて反応の前後で同じ温度・同じ圧力のもとで測ったものとし、気体は理想気体とみなす。

二酸化炭素 $\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2$ $11\mathrm{g}$ の物質量は何 $\mathrm{mol}$ か。有効数字 2 桁で求めよ。ただし、原子量は $\mathrm{C}=12$、$\mathrm{O}=16$ とする。

亜鉛 $\mathrm{Zn}$ $1.3\mathrm{g}$ に、濃度 $0.50mol/L$ の希硫酸 $100\mathrm{mL}$ を加えたところ、次の反応が起こり、どちらか一方がなくなるまで反応が進んだ。
$$\mathrm{Zn}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4⟶\mathrm{ZnS}{\mathrm{O}}_4+{\mathrm{H}}_2$$
このとき発生した水素 ${\mathrm{H}}_2$ の体積は、$0{}^{\circ }\mathrm{C}$、$1.013\times 10^5\mathrm{Pa}$ において何 L か。有効数字 2 桁で答えよ。ただし、原子量は $\mathrm{Zn}=65$ とし、$0{}^{\circ }\mathrm{C}$、$1.013\times 10^5\mathrm{Pa}$ における気体のモル体積は $22.4L/mol$ とする。水素は理想気体とみなし、水への溶解は無視する。