物質量と化学反応式の問題

質量パーセント濃度 $36.5\%$ の濃塩酸（密度 $1.18g/c{\mathrm{m}}^3$）を水でうすめて、濃度 $0.50mol/L$ の塩酸を $500\mathrm{mL}$ つくりたい。必要な濃塩酸の体積は何 mL か。有効数字 2 桁で答えよ。ただし、原子量は $\mathrm{H}=1.0$、$\mathrm{Cl}=35.5$ とし、うすめる操作の間に塩化水素は失われないものとする。

メタン $\mathrm{C}{\mathrm{H}}_4$ とプロパン ${\mathrm{C}}_3{\mathrm{H}}_8$ からなる混合気体 $6.72\mathrm{L}$ に酸素 ${\mathrm{O}}_2$ $33.6\mathrm{L}$ を加え、混合気体を完全燃焼させた。燃焼後、生じた水をすべて取り除いたところ、残った気体の体積は $24.64\mathrm{L}$ であった。燃焼後に反応せずに残った酸素の質量は何 g か。有効数字 2 桁で答えよ。ただし、気体の体積はすべて $0{}^{\circ }\mathrm{C}$、$1.013\times 10^5\mathrm{Pa}$ で測定したものとし、この状態での気体のモル体積は $22.4L/mol$ とする。気体は理想気体とみなし、原子量は $\mathrm{O}=16$ とする。

硫酸銅(II)五水和物 ${\text{CuSO}}_4\cdot 5{\text{H}}_2\text{O}$ の結晶 $50\text{g}$ を水 $150\text{g}$ に完全に溶かして水溶液をつくった。この水溶液における硫酸銅(II) ${\text{CuSO}}_4$ の質量モル濃度は何 $\text{mol/kg}$ か。有効数字 2 桁で求めよ。ただし、原子量は $\text{H}=1.0$、$\text{O}=16$、$\text{S}=32$、$\text{Cu}=64$ とし、溶かす操作の間に水の蒸発はないものとする。

アルミニウム $\mathrm{Al}$ の粉末 $5.4\mathrm{g}$ と酸化銅(II) $\mathrm{CuO}$ の粉末 $12.0\mathrm{g}$ をよく混ぜて加熱したところ、次の反応がどちらか一方がなくなるまで進んだ。
$$2\mathrm{Al}+3\mathrm{CuO}⟶\mathrm{A}{\mathrm{l}}_2{\mathrm{O}}_3+3\mathrm{Cu}$$
反応後の固体をすべて十分な量の塩酸に加えたところ、気体が発生した。発生した気体の体積は、$0{}^{\circ }\mathrm{C}$、$1.013\times 10^5\mathrm{Pa}$ において何 L か。有効数字 2 桁で答えよ。ただし、原子量は $\mathrm{O}=16$、$\mathrm{Al}=27$、$\mathrm{Cu}=64$ とし、$0{}^{\circ }\mathrm{C}$、$1.013\times 10^5\mathrm{Pa}$ における気体のモル体積は $22.4L/mol$ とする。塩酸中では、アルミニウムは $2\mathrm{Al}+6\mathrm{HCl}⟶2\mathrm{AlC}{\mathrm{l}}_3+3{\mathrm{H}}_2$ の反応で完全に溶け、銅は塩酸と反応せず、酸化アルミニウムは気体を発生せずに溶けるものとする。気体は理想気体とみなし、水への溶解は無視する。

質量パーセント濃度 $10\%$ のグルコース ${\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_{12}{\mathrm{O}}_6$ 水溶液が $200\mathrm{g}$ ある。この水溶液にグルコースを加えて完全に溶かしたところ、質量モル濃度が $1.0mol/kg$ になった。加えたグルコースの質量は何 g か。有効数字 2 桁で答えよ。ただし、原子量は $\mathrm{H}=1.0$、$\mathrm{C}=12$、$\mathrm{O}=16$ とし、水の蒸発は無視する。