物質量と化学反応式の問題

亜鉛 $\mathrm{Zn}$ $1.3\mathrm{g}$ に、濃度 $0.50mol/L$ の希硫酸 $100\mathrm{mL}$ を加えたところ、次の反応が起こり、どちらか一方がなくなるまで反応が進んだ。
$$\mathrm{Zn}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4⟶\mathrm{ZnS}{\mathrm{O}}_4+{\mathrm{H}}_2$$
このとき発生した水素 ${\mathrm{H}}_2$ の体積は、$0{}^{\circ }\mathrm{C}$、$1.013\times 10^5\mathrm{Pa}$ において何 L か。有効数字 2 桁で答えよ。ただし、原子量は $\mathrm{Zn}=65$ とし、$0{}^{\circ }\mathrm{C}$、$1.013\times 10^5\mathrm{Pa}$ における気体のモル体積は $22.4L/mol$ とする。水素は理想気体とみなし、水への溶解は無視する。

鉄 $\mathrm{Fe}$ の粉末 $5.6\mathrm{g}$ と硫黄 $\mathrm{S}$ の粉末 $4.0\mathrm{g}$ をよく混ぜて加熱したところ、次の反応が起こり、どちらか一方がなくなるまで反応が進んだ。
$$\mathrm{Fe}+\mathrm{S}⟶\mathrm{FeS}$$
このとき生成した硫化鉄(II) $\mathrm{FeS}$ の質量は何 g か。有効数字 2 桁で答えよ。ただし、原子量は $\mathrm{S}=32$、$\mathrm{Fe}=56$ とし、この反応以外の反応は起こらないものとする。

メタン ${\text{CH}}_4$ と水素 ${\text{H}}_2$ の混合気体 $30\text{mL}$ に、酸素 ${\text{O}}_2$ $100\text{mL}$ を加えて点火し、メタンと水素を完全に燃焼させた。反応はそれぞれ次の化学反応式に従うものとする。
$${\text{CH}}_4+2{\text{O}}_2⟶{\text{CO}}_2+2{\text{H}}_2\text{O}$$
$$2{\text{H}}_2+{\text{O}}_2⟶2{\text{H}}_2\text{O}$$
反応後、はじめと同じ温度・圧力に戻したところ、生じた水はすべて液体になり、残った気体の体積は $80\text{mL}$ であった。このとき残っている気体のうち、反応せずに残った酸素の体積は何 $\text{mL}$ か。有効数字 2 桁で求めよ。

ただし、体積はすべて同じ温度・圧力で測定したものとし、気体は理想気体とみなせるものとする。液体の水の体積、水蒸気の量、および気体の水への溶解は無視できるものとする。

メタン $\mathrm{C}{\mathrm{H}}_4$ とプロパン ${\mathrm{C}}_3{\mathrm{H}}_8$ からなる混合気体 $6.72\mathrm{L}$ に酸素 ${\mathrm{O}}_2$ $33.6\mathrm{L}$ を加え、混合気体を完全燃焼させた。燃焼後、生じた水をすべて取り除いたところ、残った気体の体積は $24.64\mathrm{L}$ であった。燃焼後に反応せずに残った酸素の質量は何 g か。有効数字 2 桁で答えよ。ただし、気体の体積はすべて $0{}^{\circ }\mathrm{C}$、$1.013\times 10^5\mathrm{Pa}$ で測定したものとし、この状態での気体のモル体積は $22.4L/mol$ とする。気体は理想気体とみなし、原子量は $\mathrm{O}=16$ とする。

水素 ${\mathrm{H}}_2$ $3.0\mathrm{L}$ と酸素 ${\mathrm{O}}_2$ $2.0\mathrm{L}$ を混合し、点火して一方がなくなるまで反応させた。
$$2{\mathrm{H}}_2+{\mathrm{O}}_2⟶2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$$
反応後、生じた水をすべて取り除いたとき、残った気体の体積は何 L か。有効数字 2 桁で答えよ。ただし、気体の体積はすべて同じ温度・圧力で測定したものとし、気体は理想気体とみなす。また、この反応以外の反応は起こらないものとする。