物質量と化学反応式の問題

亜鉛 $\mathrm{Zn}$ $1.3\mathrm{g}$ に、濃度 $0.50mol/L$ の希硫酸 $100\mathrm{mL}$ を加えたところ、次の反応が起こり、どちらか一方がなくなるまで反応が進んだ。
$$\mathrm{Zn}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4⟶\mathrm{ZnS}{\mathrm{O}}_4+{\mathrm{H}}_2$$
このとき発生した水素 ${\mathrm{H}}_2$ の体積は、$0{}^{\circ }\mathrm{C}$、$1.013\times 10^5\mathrm{Pa}$ において何 L か。有効数字 2 桁で答えよ。ただし、原子量は $\mathrm{Zn}=65$ とし、$0{}^{\circ }\mathrm{C}$、$1.013\times 10^5\mathrm{Pa}$ における気体のモル体積は $22.4L/mol$ とする。水素は理想気体とみなし、水への溶解は無視する。

水素 ${\mathrm{H}}_2$ $3.0\mathrm{L}$ と酸素 ${\mathrm{O}}_2$ $2.0\mathrm{L}$ を混合し、点火して一方がなくなるまで反応させた。
$$2{\mathrm{H}}_2+{\mathrm{O}}_2⟶2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$$
反応後、生じた水をすべて取り除いたとき、残った気体の体積は何 L か。有効数字 2 桁で答えよ。ただし、気体の体積はすべて同じ温度・圧力で測定したものとし、気体は理想気体とみなす。また、この反応以外の反応は起こらないものとする。

マグネシウム 3.6 g に、濃度 2.0 mol/L の塩酸 100 mL を加えたところ、水素が発生し、やがて気体の発生が止まった。このとき、反応せずに残ったマグネシウムの質量は何 g か。有効数字 2 桁で答えよ。ただし、原子量は Mg = 24 とし、反応は次の化学反応式にしたがって、どちらか一方がなくなるまで完全に進むものとする。また、発生した水素は水溶液に溶けないものとする。
$$\mathrm{Mg}+2\mathrm{HCl}⟶\mathrm{MgC}{\mathrm{l}}_2+{\mathrm{H}}_2$$

アルミニウム $\mathrm{Al}$ の粉末 $5.4\mathrm{g}$ と酸化銅(II) $\mathrm{CuO}$ の粉末 $12.0\mathrm{g}$ をよく混ぜて加熱したところ、次の反応がどちらか一方がなくなるまで進んだ。
$$2\mathrm{Al}+3\mathrm{CuO}⟶\mathrm{A}{\mathrm{l}}_2{\mathrm{O}}_3+3\mathrm{Cu}$$
反応後の固体をすべて十分な量の塩酸に加えたところ、気体が発生した。発生した気体の体積は、$0{}^{\circ }\mathrm{C}$、$1.013\times 10^5\mathrm{Pa}$ において何 L か。有効数字 2 桁で答えよ。ただし、原子量は $\mathrm{O}=16$、$\mathrm{Al}=27$、$\mathrm{Cu}=64$ とし、$0{}^{\circ }\mathrm{C}$、$1.013\times 10^5\mathrm{Pa}$ における気体のモル体積は $22.4L/mol$ とする。塩酸中では、アルミニウムは $2\mathrm{Al}+6\mathrm{HCl}⟶2\mathrm{AlC}{\mathrm{l}}_3+3{\mathrm{H}}_2$ の反応で完全に溶け、銅は塩酸と反応せず、酸化アルミニウムは気体を発生せずに溶けるものとする。気体は理想気体とみなし、水への溶解は無視する。

水素 ${\mathrm{H}}_2$ と酸素 ${\mathrm{O}}_2$ は、次の化学反応式にしたがって反応し、水 ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ を生じる。
$$2{\mathrm{H}}_2+{\mathrm{O}}_2⟶2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$$
水素 $0.50\mathrm{mol}$ と酸素 $0.40\mathrm{mol}$ を混合し、一方の気体がなくなるまで完全に反応させた。生じた水はすべて液体になるものとし、水蒸気は考えないものとする。反応後に残っている気体の物質量は何 $\mathrm{mol}$ か。有効数字 2 桁で求めよ。