物質量と化学反応式の問題

炭酸カルシウム $\mathrm{CaC}{\mathrm{O}}_3$ $3.0\mathrm{g}$ に、濃度 $2.0mol/L$ の塩酸 $50\mathrm{mL}$ を加えたところ、炭酸カルシウムはすべて反応して二酸化炭素が発生した。発生した二酸化炭素を加熱して完全に追い出したのち、残った溶液を濃度 $1.0mol/L$ の水酸化ナトリウム水溶液でちょうど中和した。中和に必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は何 mL か。有効数字 2 桁で答えよ。ただし、原子量は $\mathrm{C}=12$、$\mathrm{O}=16$、$\mathrm{Ca}=40$ とし、加熱の間に塩化水素は失われないものとする。また、生じた塩化カルシウムは中和反応に関わらないものとする。

質量パーセント濃度 $10\%$ のグルコース ${\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_{12}{\mathrm{O}}_6$ 水溶液が $200\mathrm{g}$ ある。この水溶液にグルコースを加えて完全に溶かしたところ、質量モル濃度が $1.0mol/kg$ になった。加えたグルコースの質量は何 g か。有効数字 2 桁で答えよ。ただし、原子量は $\mathrm{H}=1.0$、$\mathrm{C}=12$、$\mathrm{O}=16$ とし、水の蒸発は無視する。

塩化ナトリウム $\mathrm{NaCl}$ $2.34\mathrm{g}$ を水に溶かし、全体の体積を $200\mathrm{mL}$ にした。この水溶液の塩化ナトリウムのモル濃度は何 $mol/L$ か。有効数字 2 桁で答えよ。ただし、原子量は $\mathrm{Na}=23$、$\mathrm{Cl}=35.5$ とする。

窒素 ${\mathrm{N}}_2$ と酸素 ${\mathrm{O}}_2$ が物質量の比 $4:1$ で混合した気体がある。この混合気体 $5.6\mathrm{L}$（$0{}^{\circ }\mathrm{C}$、$1.013\times 10^5\mathrm{Pa}$）の質量は何 g か。有効数字 2 桁で答えよ。ただし、原子量は $\mathrm{N}=14$、$\mathrm{O}=16$ とし、気体は理想気体とみなす。$0{}^{\circ }\mathrm{C}$、$1.013\times 10^5\mathrm{Pa}$ における気体のモル体積は $22.4L/mol$ とする。

モル濃度が $6.0mol/L$ の希硫酸がある。この希硫酸の密度は $1.3g/c{\mathrm{m}}^3$ である。この希硫酸における硫酸 ${\mathrm{H}}_2\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4$ の質量モル濃度は何 $mol/kg$ か。有効数字 2 桁で答えよ。ただし、原子量は $\mathrm{H}=1.0$、$\mathrm{O}=16$、$\mathrm{S}=32$ とする。