化学変化と原子・分子の問題

鉄の粉末と硫黄の粉末をよく混ぜて試験管に入れて加熱すると、鉄と硫黄が結びついて硫化鉄ができる。この反応について、次の実験を行った。

実験 1: 鉄の粉末 $2.1\text{g}$ と硫黄の粉末 $1.2\text{g}$ をよく混ぜて加熱したところ、鉄と硫黄は過不足なく反応し、硫化鉄 $3.3\text{g}$ ができた。

実験 2: 鉄の粉末 $5.6\text{g}$ と硫黄の粉末 $4.0\text{g}$ をよく混ぜて、実験 1 と同じように加熱した。

実験 2 でできた硫化鉄の質量は何 g ですか。ただし、鉄と硫黄は、どちらか一方がなくなるまで反応し、硫化鉄ができる反応以外は起こらないものとする。

銅の粉末を空気中で加熱すると、銅が酸素と結びついて酸化銅ができます。このとき、銅と結びつく酸素の質量の比は $\text{銅}:\text{酸素}=4:1$ です。

銅の粉末 $2.0\mathrm{g}$ をステンレス皿に入れて加熱し、途中で加熱をやめて冷ましてから質量をはかったところ、皿の上の物質の質量は $2.3\mathrm{g}$ でした。このとき、酸素と結びつかずに残っている銅の質量は何 g ですか。ただし、質量が増えたのは銅が酸素と結びついたためだけであるとします。

マグネシウムの粉末 $0.6\text{g}$ をステンレス皿にのせ、質量が変化しなくなるまでよく加熱したところ、マグネシウムがすべて空気中の酸素と結びついて、酸化マグネシウムが $1.0\text{g}$ できました。同じようにして、マグネシウムの粉末 $2.1\text{g}$ を質量が変化しなくなるまでよく加熱すると、酸化マグネシウムは何 g できますか。

銅の粉末とマグネシウムの粉末を空気中で十分に加熱すると、それぞれ酸素と結びついて酸化銅と酸化マグネシウムになります。このとき、もとの金属とできる酸化物の質量の比は、
$$\text{銅}:\text{酸化銅}=4:5,\text{マグネシウム}:\text{酸化マグネシウム}=3:5$$
です。

銅の粉末とマグネシウムの粉末をよく混ぜた混合物 $2.0\mathrm{g}$ を、それ以上質量が変化しなくなるまで十分に加熱したところ、できた酸化銅と酸化マグネシウムの質量の合計は $3.0\mathrm{g}$ でした。はじめの混合物にふくまれていたマグネシウムの質量は何 g ですか。

黒色の酸化銀を試験管に入れて加熱すると、酸化銀は銀と酸素に分解し、酸素は試験管の外に出ていき、白っぽい銀が残ります。

酸化銀 $2.9\mathrm{g}$ を、それ以上質量が変化しなくなるまで十分に加熱したところ、残った銀の質量は $2.7\mathrm{g}$ でした。

同じ酸化銀 $8.7\mathrm{g}$ を、それ以上質量が変化しなくなるまで十分に加熱すると、残る銀の質量は何 g ですか。