化学変化と原子・分子の問題

黒色の酸化銀を試験管に入れて加熱すると、酸化銀は銀と酸素に分解し、試験管には白っぽい銀が残る。酸化銀 $2.9\text{g}$ を質量が変化しなくなるまで十分に加熱したところ、試験管に残った銀の質量は $2.7\text{g}$ であった。

同じ方法で酸化銀 $8.7\text{g}$ を十分に加熱して完全に分解させたとき、試験管に残る銀の質量は何 g ですか。ただし、発生した酸素はすべて試験管の外に出ていくものとする。

銅の粉末とマグネシウムの粉末を空気中で十分に加熱すると、それぞれ酸素と結びついて酸化銅と酸化マグネシウムになります。このとき、もとの金属とできる酸化物の質量の比は、
$$\text{銅}:\text{酸化銅}=4:5,\text{マグネシウム}:\text{酸化マグネシウム}=3:5$$
です。

銅の粉末とマグネシウムの粉末をよく混ぜた混合物 $2.0\mathrm{g}$ を、それ以上質量が変化しなくなるまで十分に加熱したところ、できた酸化銅と酸化マグネシウムの質量の合計は $3.0\mathrm{g}$ でした。はじめの混合物にふくまれていたマグネシウムの質量は何 g ですか。

マグネシウムの粉末 $0.6\text{g}$ をステンレス皿にのせ、質量が変化しなくなるまでよく加熱したところ、マグネシウムがすべて空気中の酸素と結びついて、酸化マグネシウムが $1.0\text{g}$ できました。同じようにして、マグネシウムの粉末 $2.1\text{g}$ を質量が変化しなくなるまでよく加熱すると、酸化マグネシウムは何 g できますか。

酸化銀を加熱すると、銀と酸素に分解する。この反応について、次の実験を行った。ただし、発生した酸素はすべて試験管の外に出ていき、試験管内には固体だけが残るものとする。

実験 1: 酸化銀 $2.90\text{g}$ を試験管に入れ、質量が変化しなくなるまで十分に加熱したところ、試験管内には銀だけが残り、その質量は $2.70\text{g}$ であった。

実験 2: 酸化銀 $5.80\text{g}$ を別の試験管に入れて加熱し、途中で加熱をやめた。試験管内に残った固体（分解していない酸化銀と、できた銀の混合物）の質量は $5.48\text{g}$ であった。

実験 2 で分解した酸化銀の質量は、はじめの酸化銀 $5.80\text{g}$ の何 % ですか。

銅の粉末を空気中で加熱すると、銅が酸素と結びついて酸化銅ができます。このとき、銅と結びつく酸素の質量の比は $\text{銅}:\text{酸素}=4:1$ です。

銅の粉末 $2.0\mathrm{g}$ をステンレス皿に入れて加熱し、途中で加熱をやめて冷ましてから質量をはかったところ、皿の上の物質の質量は $2.3\mathrm{g}$ でした。このとき、酸素と結びつかずに残っている銅の質量は何 g ですか。ただし、質量が増えたのは銅が酸素と結びついたためだけであるとします。