物質の状態と気体（知識）の問題

実在気体と理想気体の違いについて述べた次の文中の空欄 a・b に入る語句の組み合わせとして最も適当なものを、下のア〜エから 1 つ選べ。

実在気体では、温度が [ a ] ほど分子の熱運動が穏やかになり、分子間力の影響を受けやすくなるため、理想気体からのずれが大きくなる。また、圧力が高いほど分子どうしが接近し、気体の体積に占める [ b ] の割合が大きくなるため、やはり理想気体からのずれが大きくなる。

次の文中の空欄 a・b に入る語句の組み合わせとして最も適当なものを、下のア〜エから 1 つ選べ。

同温・同圧のもとで同じ体積を占める気体には、気体の種類によらず（ a ）の分子が含まれる。この法則とボイル・シャルルの法則をまとめると、気体の状態方程式 $PV=nRT$ が得られる。この式の気体定数 $R$ の値は、気体の種類に（ b ）。

• ア　a 分子量に比例した数、b よって異なる
• イ　a 同じ数、b よって異なる
• ウ　a 分子量に比例した数、b よらず一定である
• エ　a 同じ数、b よらず一定である

次の文中の空欄 a・b に入る語句の組み合わせとして正しいものを、下のア〜エのうちから 1 つ選べ。ただし、気体は理想気体とみなす。

容積が一定の密閉容器に一定量の酸素を入れ、温度を $300\mathrm{K}$ に保った。容器内の酸素分子は熱運動をしており、その速さはそろっておらず、さまざまな速さの分子が混じっている。横軸に分子の速さ、縦軸にその速さをもつ分子の数の割合をとってグラフにすると、1 つの山をもつ曲線（速さの分布曲線）になる。この曲線と横軸で囲まれた部分の面積は、分子全体の割合（$1$）を表しており、温度を変えても変わらない。

この容器を加熱して温度を $600\mathrm{K}$ に上げると、熱運動が激しくなり、分子の速さの平均値が大きくなる。このため、分布曲線の山の頂点は（　a　）の側に移る。また、分子の速さのばらつきが大きくなって分布が広がるため、山の頂点の高さは（　b　）。

互いに反応しない気体どうしを、一定の温度・体積の容器に入れた混合気体について、次の文を読んだ。

「混合気体の全圧は、各成分気体の分圧の [ a ] に等しい。また、各成分気体の分圧の比は、各成分気体の [ b ] の比に等しい。」

文中の空欄 a・b に入る語句の組み合わせとして最も適当なものを、次のア〜エのうちから 1 つ選べ。ただし、気体はすべて理想気体とみなす。

次の文中の空欄 a・b に入る語句の組み合わせとして正しいものを、下のア〜エから 1 つ選べ。

> 真空にした密閉容器に液体を入れて一定温度に保つと、はじめは液体の蒸発が進むが、やがて単位時間あたりに蒸発する分子の数と凝縮する分子の数が等しくなり、見かけ上、蒸発も凝縮も止まったような状態になる。この状態を（ a ）といい、このときの蒸気の圧力をその液体の蒸気圧（飽和蒸気圧）という。液体の温度を高くすると、蒸気圧は（ b ）なる。液体の蒸気圧が外圧と等しくなると、液体の表面だけでなく内部からも蒸発が起こるようになり、沸騰が始まる。