海洋の問題
塩分 35 ‰ の海水 を容器に入れて日なたに置いたところ、水だけが蒸発して、海水の質量が になった。このときの海水の塩分は何 ‰ か。整数で求めよ。ただし、塩分は海水 に溶けている塩類の質量を g 単位で表した値であり、蒸発の間に塩類は沈殿せず、すべて海水に溶けているものとする。
この問題で使うもの
- 蒸発・淡水の混合・海氷による塩分の変化(説明と入口の問題)
この問題を解けるようになるまで(3 技能)
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ヒント
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ヒント 1
技能「蒸発・淡水の混合・海氷による塩分の変化」を使います。蒸発するのは水だけで、塩類の質量は変わらないことに注目しましょう。
ヒント 2
はじめの塩類の質量は「海水の質量(kg)× 塩分(g/kg)」で求められます。
ヒント 3
はじめの塩類は です。これが蒸発後の海水 に溶けているので、 あたり何 g かを計算しましょう。
答えと解説
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解説を読む
技能「蒸発・淡水の混合・海氷による塩分の変化」を使います。蒸発で出ていくのは水だけなので、塩類の質量は変わらないことがポイントです。
手順 1 はじめの塩類の質量を求める
塩分 35 ‰ は、海水 に塩類が 溶けていることを表します。海水 では
手順 2 蒸発後も塩類の質量は同じ
水だけが蒸発し、塩類は沈殿せずに溶けたままなので、蒸発後の海水 にも塩類が 溶けています。
手順 3 海水 1 kg あたりに直す
よって、蒸発後の塩分は 50 ‰ です。水が減った分だけ塩分が高くなることがわかります。
別解
初めの塩類の質量は 。蒸発では塩類は変わらないので、 の海水に が溶けている。塩分は ‰。検算: 海水の質量が 倍になったので塩分は 倍、。