酸・塩基の価数・強弱と電離度

酸・塩基の価数と強弱に関する記述として正しいものはどれか。最も適当なものを、次のア〜エから 1 つ選べ。

• ア　硫酸 ${\mathrm{H}}_2\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4$ は 2 価の酸なので、1 価の酸である塩化水素 $\mathrm{HCl}$ より強い酸である。
• イ　酢酸 $\mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{COOH}$ の水溶液は、濃度を薄くするほど電離度が小さくなる。
• ウ　アンモニア $\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3$ は 1 価の弱塩基である。
• エ　水酸化カルシウム $\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}{)}_2$ は 2 価の弱塩基である。

酸・塩基の価数・強弱・電離度に関する記述として最も適当なものを、次のア〜オのうちから 1 つ選べ。

• ア　酢酸 $\mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{COOH}$ は、1 分子中に水素原子を 4 個含むので、4 価の酸である。
• イ　酸の強弱は価数で決まり、2 価の酸である硫酸は 1 価の酸である塩酸よりも必ず強い酸である。
• ウ　アンモニアは水に非常によく溶けるので、強塩基に分類される。
• エ　弱酸の水溶液では、同じ温度で比べると、濃度が小さいほど電離度は大きくなる。
• オ　水酸化カルシウム $\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}{)}_2$ は、1 価の強塩基である。

酸や塩基を水に溶かしたとき、溶かした酸（または塩基）の物質量に対する、水溶液中でイオンに分かれた酸（または塩基）の物質量の割合を表す量がある。この量は、塩酸のような強酸ではほぼ $1$ であり、酢酸のような弱酸では $1$ よりかなり小さい。また、酸の強弱はこの量の大小で決まり、酸の価数とは関係しない。この量を何というか。漢字で答えよ。

酸・塩基の価数と強弱について述べた次の記述のうち、最も適当なものを、次のア〜オのうちから 1 つ選べ。ただし、強酸・強塩基とは、水溶液中で電離度がほぼ $1$ の酸・塩基のことであり、弱酸・弱塩基とは、電離度が $1$ よりかなり小さい酸・塩基のことである。

• ア　硫酸 ${\mathrm{H}}_2\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4$ は、2 価の弱酸である。
• イ　アンモニア $\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3$ は、1 価の強塩基である。
• ウ　水酸化カルシウム $\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}{)}_2$ は、2 価の強塩基である。
• エ　シュウ酸 $(\mathrm{COOH}{)}_2$ は、1 価の弱酸である。
• オ　リン酸 ${\mathrm{H}}_3\mathrm{P}{\mathrm{O}}_4$ は、3 価の強酸である。

次のア〜カの中和滴定のうち、指示薬としてフェノールフタレインとメチルオレンジのどちらを用いても中和点を正しく求めることができるものを、すべて選べ。ただし、温度は $25{}^{\circ }\mathrm{C}$ とし、用いる酸・塩基の水溶液の濃度はいずれも $0.1mol/L$ 程度とする。

• ア　塩酸を水酸化ナトリウム水溶液で滴定する。
• イ　酢酸水溶液を水酸化ナトリウム水溶液で滴定する。
• ウ　アンモニア水を塩酸で滴定する。
• エ　水酸化バリウム水溶液を硝酸で滴定する。
• オ　水酸化カリウム水溶液を硫酸で滴定する。
• カ　酢酸水溶液をアンモニア水で滴定する。

水の電離と水溶液の pH、身のまわりの物質の液性について述べた次の記述のうち、正しいものを、次のア〜カから 3 つ選べ。ただし、特に断りのない限り温度は $25{}^{\circ }\mathrm{C}$ とし、水の電離 ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\rightleftarrows {\mathrm{H}}^{+}+\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}$ は吸熱反応であるものとする。また、水溶液が中性であるとは $[{\mathrm{H}}^{+}]=[\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}]$ が成り立つこと、酸性であるとは $[{\mathrm{H}}^{+}]>[\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}]$、塩基性であるとは $[{\mathrm{H}}^{+}]<[\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}]$ が成り立つこととする。

• ア　純水の温度を $25{}^{\circ }\mathrm{C}$ から上げると、水のイオン積 $K_{\mathrm{w}}$ は大きくなるが、純水では $[{\mathrm{H}}^{+}]=[\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}]$ のままである。
• イ　$60{}^{\circ }\mathrm{C}$ の純水の pH は、$7$ より大きい。
• ウ　塩酸を純水で何倍にうすめていっても、pH は $7$ に近づくだけで、$7$ を超えて塩基性になることはない。
• エ　濃度がともに $0.1mol/L$ の酢酸水溶液と塩酸では、塩酸のほうが pH が小さい。
• オ　$25{}^{\circ }\mathrm{C}$ の水溶液中の水素イオン濃度 $[{\mathrm{H}}^{+}]$ が大きくなると、水酸化物イオン濃度 $[\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}]$ も大きくなる。
• カ　セッケン水は、酸性を示す。