酸と塩基の問題

$25^{\circ }\mathrm{C}$ で、$0.10mol/L$ の塩酸 $55\mathrm{mL}$ に、$0.10mol/L$ の水酸化ナトリウム水溶液 $45\mathrm{mL}$ を加えてよく混ぜた。塩化水素と水酸化ナトリウムは水中で完全に電離し、混合後の水溶液の体積は混合前の体積の和に等しいものとする。

混合後の水溶液の pH を求めよ。

$25{}^{\circ }\mathrm{C}$ で、$0.010mol/L$ の水酸化バリウム $\mathrm{Ba}(\mathrm{OH}{)}_2$ 水溶液の水素イオン濃度 $[{\mathrm{H}}^{+}]$ は何 $mol/L$ か。有効数字 2 桁で求めよ。ただし、水酸化バリウムは水溶液中で完全に電離するものとし、$25{}^{\circ }\mathrm{C}$ における水のイオン積を $K_w=[{\mathrm{H}}^{+}][\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}]=1.0\times 10^{-14}(mol/L{)}^2$ とする。

濃度が正確にわかっている $0.0500mol/L$ のシュウ酸 $(\mathrm{COOH}{)}_2$ 標準溶液 $10.0\mathrm{mL}$ をホールピペットでコニカルビーカーにとり、フェノールフタレイン溶液を数滴加えた。これに濃度のわからない水酸化ナトリウム $\mathrm{NaOH}$ 水溶液をビュレットから滴下したところ、$12.5\mathrm{mL}$ 加えたところで溶液がうすい赤色になり、ちょうど中和した。この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は何 $mol/L$ か。有効数字 2 桁で求めよ。

ある量のアンモニア $\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3$ を、$0.050mol/L$ の硫酸 ${\mathrm{H}}_2\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4$ $40\mathrm{mL}$ にすべて吸収させた。アンモニアは硫酸と完全に反応し、硫酸は余った。この水溶液に残った硫酸を $0.10mol/L$ の水酸化ナトリウム $\mathrm{NaOH}$ 水溶液で滴定したところ、中和までに $15\mathrm{mL}$ を要した。

吸収させたアンモニアの体積は、標準状態（$0^{\circ }\mathrm{C}$、$1.013\times 10^5\mathrm{Pa}$）で何 $\mathrm{mL}$ か。標準状態の気体のモル体積を $22.4L/mol$ とし、有効数字 2 桁で求めよ。

$25{}^{\circ }\mathrm{C}$ で、$1.0\times 10^{-3}mol/L$ の硝酸 $\mathrm{HN}{\mathrm{O}}_3$ 水溶液の pH を求めよ。ただし、硝酸は水溶液中で完全に電離するものとし、答えは整数で答えよ。