酸と塩基の問題

ある量のアンモニア ${\text{NH}}_3$ の気体を、濃度 $0.050\text{mol/L}$ の希硫酸 $50.0\text{mL}$ にすべて吸収させた。この水溶液に残っている硫酸を、メチルオレンジを指示薬として濃度 $0.10\text{mol/L}$ の水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ、中和点までに $18.0\text{mL}$ を要した。

吸収させたアンモニアの体積は、標準状態（$0^{\circ }\text{C}$, $1.013\times 10^5\text{Pa}$）で何 mL か。有効数字 2 桁で求めよ。

ただし、アンモニアは希硫酸にすべて吸収されて硫酸と完全に反応し、標準状態における気体のモル体積を $22.4\text{L/mol}$ とする。また、メチルオレンジの変色域では、生じたアンモニウムイオンは水酸化ナトリウムと反応しないものとする。

水に溶けにくい水酸化カルシウム ${\text{Ca(OH)}}_2$ の固体の質量を、逆滴定によって求める実験を行った。ある質量の水酸化カルシウムを、濃度 $0.200\text{mol/L}$ の塩酸 $50.0\text{mL}$ に加えたところ、すべて反応して溶けた。この水溶液に残っている塩化水素を、フェノールフタレインを指示薬として濃度 $0.100\text{mol/L}$ の水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ、終点までに $20.0\text{mL}$ を要した。

はじめに加えた水酸化カルシウムの質量は何 g か。有効数字 3 桁で求めよ。ただし、原子量は $\text{H}=1.0$, $\text{O}=16$, $\text{Ca}=40$ とし、水酸化カルシウムには不純物が含まれないものとする。

$25{}^{\circ }\mathrm{C}$ で、$0.010mol/L$ の水酸化バリウム $\mathrm{Ba}(\mathrm{OH}{)}_2$ 水溶液の水素イオン濃度 $[{\mathrm{H}}^{+}]$ は何 $mol/L$ か。有効数字 2 桁で求めよ。ただし、水酸化バリウムは水溶液中で完全に電離するものとし、$25{}^{\circ }\mathrm{C}$ における水のイオン積を $K_w=[{\mathrm{H}}^{+}][\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}]=1.0\times 10^{-14}(mol/L{)}^2$ とする。

$0.050mol/L$ の硫酸 ${\mathrm{H}}_2\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4$ 水溶液 $24\mathrm{mL}$ をちょうど中和するのに必要な $0.12mol/L$ の水酸化ナトリウム $\mathrm{NaOH}$ 水溶液の体積は何 $\mathrm{mL}$ か。整数で求めよ。

濃度が正確にわかっている $0.0500mol/L$ のシュウ酸 $(\mathrm{COOH}{)}_2$ 標準溶液 $10.0\mathrm{mL}$ をホールピペットでコニカルビーカーにとり、フェノールフタレイン溶液を数滴加えた。これに濃度のわからない水酸化ナトリウム $\mathrm{NaOH}$ 水溶液をビュレットから滴下したところ、$12.5\mathrm{mL}$ 加えたところで溶液がうすい赤色になり、ちょうど中和した。この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は何 $mol/L$ か。有効数字 2 桁で求めよ。