酸と塩基の問題

$25^{\circ }\text{C}$ で、濃度 $1.0\times 10^{-2}\text{mol/L}$ の塩酸 $60\text{mL}$ と、濃度 $1.0\times 10^{-2}\text{mol/L}$ の水酸化バリウム ${\text{Ba(OH)}}_2$ 水溶液 $20\text{mL}$ を混合した。混合後の水溶液の pH を小数第 1 位まで求めよ。ただし、塩化水素と水酸化バリウムは水溶液中で完全に電離し、混合後の水溶液の体積は混合前の 2 つの水溶液の体積の和に等しいものとする。必要なら ${\log }_{10}2=0.30$ を用いよ。

$25^{\circ }\text{C}$ で、濃度 $5.0\times 10^{-2}\text{mol/L}$ の希硫酸 $100\text{mL}$ に、濃度 $0.20\text{mol/L}$ の水酸化ナトリウム水溶液を $x\text{mL}$ 加えたところ、混合後の水溶液の pH は $13.0$ になった。$x$ の値を有効数字 2 桁で求めよ。ただし、$25^{\circ }\text{C}$ における水のイオン積を $K_{\text{w}}=1.0\times 10^{-14}(\text{mol/L}{)}^2$ とし、硫酸は水溶液中で完全に 2 段階電離し、水酸化ナトリウムは完全に電離するものとする。また、混合後の水溶液の体積は混合前の 2 つの水溶液の体積の和に等しいものとする。

$25{}^{\circ }\mathrm{C}$ で、$0.010mol/L$ の水酸化バリウム $\mathrm{Ba}(\mathrm{OH}{)}_2$ 水溶液の水素イオン濃度 $[{\mathrm{H}}^{+}]$ は何 $mol/L$ か。有効数字 2 桁で求めよ。ただし、水酸化バリウムは水溶液中で完全に電離するものとし、$25{}^{\circ }\mathrm{C}$ における水のイオン積を $K_w=[{\mathrm{H}}^{+}][\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}]=1.0\times 10^{-14}(mol/L{)}^2$ とする。

$25{}^{\circ }\mathrm{C}$ で、$1.0\times 10^{-3}mol/L$ の硝酸 $\mathrm{HN}{\mathrm{O}}_3$ 水溶液の pH を求めよ。ただし、硝酸は水溶液中で完全に電離するものとし、答えは整数で答えよ。

$25^{\circ }\mathrm{C}$ で、濃度 $1.5\times 10^{-7}mol/L$ の塩酸がある。塩化水素 $\mathrm{HCl}$ は水中で完全に電離するものとし、水の電離によって生じる ${\mathrm{H}}^{+}$ も考える。$25^{\circ }\mathrm{C}$ における水のイオン積を $K_w=[{\mathrm{H}}^{+}][\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}]=1.0\times 10^{-14}(mol/L{)}^2$、${\log }_{10}2=0.30$ とする。

この塩酸の pH を小数第 1 位まで求めよ。