同位体の存在比と原子量

天然のホウ素は、2 種類の同位体 ${}^{10}\mathrm{B}$ と ${}^{11}\mathrm{B}$ からなる。${}^{10}\mathrm{B}$ の相対質量を $10.0$、天然での存在比（原子の数の割合）を $20.0\%$、${}^{11}\mathrm{B}$ の相対質量を $11.0$、存在比を $80.0\%$ とする。

ホウ素の原子量を、有効数字 3 桁で求めよ。

天然の銅は、同位体 ${}^{63}\text{Cu}$ と ${}^{65}\text{Cu}$ だけからなるものとする。それぞれの原子の相対質量は $62.9$ と $64.9$ で、原子の数の割合（存在比）は ${}^{63}\text{Cu}$ が $69.0\%$、${}^{65}\text{Cu}$ が $31.0\%$ である。銅の原子量を有効数字 3 桁で求めよ。

ある塩素の試料は、同位体 ${}^{35}\text{Cl}$ と ${}^{37}\text{Cl}$ だけからなり、この試料における塩素の原子量は $35.4$ である。${}^{35}\text{Cl}$ と ${}^{37}\text{Cl}$ の相対質量をそれぞれ $35.0$, $37.0$ とする。

この試料の塩素原子だけからできた塩素分子 ${\text{Cl}}_2$ の集団を考える。分子をつくる 2 個の原子は、それぞれ独立に上の存在比にしたがって ${}^{35}\text{Cl}$ または ${}^{37}\text{Cl}$ になるものとする。このとき、塩素分子全体のうち、2 個の原子の質量数の和が $72$ である分子の数の割合は何 % か。有効数字 2 桁で答えよ。

ホウ素には同位体 ${}^{10}\text{B}$ と ${}^{11}\text{B}$ があり、それぞれの原子の相対質量を $10.0$ と $11.0$ とする。天然のホウ素はこの 2 種類の同位体だけからなり、原子の数の割合（存在比）は ${}^{10}\text{B}$ が $20.0\%$、${}^{11}\text{B}$ が $80.0\%$ であるとする。

天然のホウ素 $100\text{g}$ に、${}^{10}\text{B}$ だけからなるホウ素を加えてよく混ぜたところ、混合物のホウ素の原子量は $10.5$ になった。加えた ${}^{10}\text{B}$ だけからなるホウ素の質量は何 g か。有効数字 2 桁で答えよ。

マグネシウムは同位体 ${}^{24}\text{Mg}$, ${}^{25}\text{Mg}$, ${}^{26}\text{Mg}$ だけからなり、それぞれの相対質量を $24.0$, $25.0$, $26.0$ とする。マグネシウムの原子量は $24.3$ であり、${}^{25}\text{Mg}$ と ${}^{26}\text{Mg}$ の存在比（原子の数の割合）は等しい。

塩素は同位体 ${}^{35}\text{Cl}$ と ${}^{37}\text{Cl}$ だけからなり、それぞれの相対質量を $35.0$, $37.0$ とする。塩素の原子量は $35.5$ である。

塩化マグネシウム ${\text{MgCl}}_2$ の組成式 1 つ分（$\text{Mg}$ 原子 1 個と $\text{Cl}$ 原子 2 個）を構成する 3 個の原子の質量数の和が $96$ であるものは、全体の何 % か。ただし、組成式 1 つ分を構成する各原子は、互いに無関係に上の存在比に従って選ばれるものとする。有効数字 2 桁で答えよ。