有機化合物の問題

炭化水素 $\mathrm{Z}$ $7.8\mathrm{mg}$ を酸素中で完全燃焼させたところ、二酸化炭素 $26.4\mathrm{mg}$ と水 $5.4\mathrm{mg}$ が生じた。また、$\mathrm{Z}$ の分子量は $78$ であった。$\mathrm{Z}$ の分子式 ${\mathrm{C}}_x{\mathrm{H}}_y$ における炭素原子の数 $x$ を求めよ。原子量は $\mathrm{H}=1.0$, $\mathrm{C}=12$, $\mathrm{O}=16$ とする。

炭素・水素・酸素だけからなる有機化合物 $5.8\text{mg}$ を完全に燃焼させたところ、二酸化炭素 ${\text{CO}}_2$ が $13.2\text{mg}$、水 ${\text{H}}_2\text{O}$ が $5.4\text{mg}$ 生じた。この化合物の組成式を ${\text{C}}_a{\text{H}}_b{\text{O}}_c$（$a$, $b$, $c$ は最も簡単な整数の比になる正の整数）と表すとき、$b$ の値を求めよ。ただし、原子量は $\text{H}=1.0$、$\text{C}=12$、$\text{O}=16$ とする。

炭素・水素・酸素だけからなる有機化合物 $\mathrm{Y}$ を元素分析したところ、質量百分率で炭素 $62.1\%$、水素 $10.3\%$、酸素 $27.6\%$ であった。また、$\mathrm{Y}$ の分子量は $116$ である。$\mathrm{Y}$ の分子式を ${\mathrm{C}}_x{\mathrm{H}}_y{\mathrm{O}}_z$ と表すとき、$y$ の値を求めよ。ただし、原子量は $\mathrm{H}=1.0$, $\mathrm{C}=12$, $\mathrm{O}=16$ とする。

炭素・水素・酸素だけからなる有機化合物 $\mathrm{Y}$ を元素分析したところ、質量パーセントで炭素が $54.5\%$、水素が $9.1\%$ であり、残りは酸素であった。また、$\mathrm{Y}$ の分子量は $88$ であった。$\mathrm{Y}$ の分子式 ${\mathrm{C}}_x{\mathrm{H}}_y{\mathrm{O}}_z$ における水素原子の数 $y$ を求めよ。原子量は $\mathrm{H}=1.0$, $\mathrm{C}=12$, $\mathrm{O}=16$ とする。

炭素・水素・酸素だけからなる有機化合物 $\mathrm{X}$ がある。$\mathrm{X}$ $14.8\mathrm{mg}$ を酸素中で完全燃焼させたところ、二酸化炭素 $35.2\mathrm{mg}$ と水 $18.0\mathrm{mg}$ だけが生じた。また、$\mathrm{X}$ $0.37\mathrm{g}$ をすべて気体にしたところ、$127{}^{\circ }\mathrm{C}$、$1.0\times 10^5\mathrm{Pa}$ で体積は $166\mathrm{mL}$ であった。気体は理想気体とみなし、原子量は $\mathrm{H}=1.0$、$\mathrm{C}=12$、$\mathrm{O}=16$、気体定数は $R=8.3\times 10^3\mathrm{Pa}\cdot L/(\mathrm{K}\cdot \mathrm{mol})$ とする。

$\mathrm{X}$ と同じ分子式をもつ化合物の構造異性体のうち、単体のナトリウムと反応して水素を発生するものは何種類あるか。ただし、立体異性体は区別しないものとする。