有機化合物の問題

炭素・水素・酸素だけからなる有機化合物 $\mathrm{Y}$ を元素分析したところ、質量百分率で炭素 $62.1\%$、水素 $10.3\%$、酸素 $27.6\%$ であった。また、$\mathrm{Y}$ の分子量は $116$ である。$\mathrm{Y}$ の分子式を ${\mathrm{C}}_x{\mathrm{H}}_y{\mathrm{O}}_z$ と表すとき、$y$ の値を求めよ。ただし、原子量は $\mathrm{H}=1.0$, $\mathrm{C}=12$, $\mathrm{O}=16$ とする。

炭化水素 $\mathrm{Z}$ $7.8\mathrm{mg}$ を酸素中で完全燃焼させたところ、二酸化炭素 $26.4\mathrm{mg}$ と水 $5.4\mathrm{mg}$ が生じた。また、$\mathrm{Z}$ の分子量は $78$ であった。$\mathrm{Z}$ の分子式 ${\mathrm{C}}_x{\mathrm{H}}_y$ における炭素原子の数 $x$ を求めよ。原子量は $\mathrm{H}=1.0$, $\mathrm{C}=12$, $\mathrm{O}=16$ とする。

炭素・水素・酸素だけからなる有機化合物 $\mathrm{W}$ $4.6\mathrm{mg}$ を酸素中で完全燃焼させたところ、二酸化炭素 $8.8\mathrm{mg}$ と水 $5.4\mathrm{mg}$ が生じた。$\mathrm{W}$ の組成式の式量を求めよ。原子量は $\mathrm{H}=1.0$, $\mathrm{C}=12$, $\mathrm{O}=16$ とする。

炭素・水素・酸素からなる有機化合物 X の組成式は ${\text{C}}_2{\text{H}}_4\text{O}$ である。X $0.88\text{g}$ をすべて気体にしたところ、温度 $127{}^{\circ }\text{C}$、圧力 $4.0\times 10^4\text{Pa}$ で体積が $0.83\text{L}$ であった。X の分子式に含まれる炭素原子の数を求めよ。ただし、原子量は $\text{H}=1.0$、$\text{C}=12$、$\text{O}=16$、気体定数は $R=8.3\times 10^3\text{Pa}\cdot \text{L}/(\text{K}\cdot \text{mol})$ とし、気体の X は理想気体とみなす。

炭素・水素・酸素だけからなる有機化合物 $5.8\text{mg}$ を完全に燃焼させたところ、二酸化炭素 ${\text{CO}}_2$ が $13.2\text{mg}$、水 ${\text{H}}_2\text{O}$ が $5.4\text{mg}$ 生じた。この化合物の組成式を ${\text{C}}_a{\text{H}}_b{\text{O}}_c$（$a$, $b$, $c$ は最も簡単な整数の比になる正の整数）と表すとき、$b$ の値を求めよ。ただし、原子量は $\text{H}=1.0$、$\text{C}=12$、$\text{O}=16$ とする。