有機化合物の問題

炭素・水素・酸素だけからなる有機化合物 $\mathrm{W}$ $4.6\mathrm{mg}$ を酸素中で完全燃焼させたところ、二酸化炭素 $8.8\mathrm{mg}$ と水 $5.4\mathrm{mg}$ が生じた。$\mathrm{W}$ の組成式の式量を求めよ。原子量は $\mathrm{H}=1.0$, $\mathrm{C}=12$, $\mathrm{O}=16$ とする。

炭素・水素・酸素だけからなる有機化合物 $\mathrm{Y}$ を元素分析したところ、質量パーセントで炭素が $54.5\%$、水素が $9.1\%$ であり、残りは酸素であった。また、$\mathrm{Y}$ の分子量は $88$ であった。$\mathrm{Y}$ の分子式 ${\mathrm{C}}_x{\mathrm{H}}_y{\mathrm{O}}_z$ における水素原子の数 $y$ を求めよ。原子量は $\mathrm{H}=1.0$, $\mathrm{C}=12$, $\mathrm{O}=16$ とする。

炭素・水素・酸素だけからなる有機化合物 $\mathrm{Y}$ を元素分析したところ、質量百分率で炭素 $62.1\%$、水素 $10.3\%$、酸素 $27.6\%$ であった。また、$\mathrm{Y}$ の分子量は $116$ である。$\mathrm{Y}$ の分子式を ${\mathrm{C}}_x{\mathrm{H}}_y{\mathrm{O}}_z$ と表すとき、$y$ の値を求めよ。ただし、原子量は $\mathrm{H}=1.0$, $\mathrm{C}=12$, $\mathrm{O}=16$ とする。

炭素・水素・酸素だけからなる 2 価のカルボン酸 $\mathrm{A}$ がある（$\mathrm{A}$ 1 分子はカルボキシ基を 2 つもち、それ以外に酸としてはたらく基はもたない）。

$\mathrm{A}$ $35.4\mathrm{mg}$ を酸素中で完全燃焼させたところ、二酸化炭素 $52.8\mathrm{mg}$ と水 $16.2\mathrm{mg}$ が生じた。

また、$\mathrm{A}$ $0.118\mathrm{g}$ を水に溶かし、$0.100mol/L$ の水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ、ちょうど中和するのに $20.0\mathrm{mL}$ を要した。

$\mathrm{A}$ の分子式 ${\mathrm{C}}_x{\mathrm{H}}_y{\mathrm{O}}_z$ における水素原子の数 $y$ を求めよ。原子量は $\mathrm{H}=1.0$, $\mathrm{C}=12$, $\mathrm{O}=16$ とする。

鎖式の炭化水素 $\mathrm{X}$ がある。$\mathrm{X}$ がもつ不飽和結合は炭素原子間の二重結合だけであり、三重結合や環構造はない。また、$\mathrm{X}$ の分子量は $100$ 以下である。

$\mathrm{X}$ $1.36\mathrm{g}$ を完全燃焼させたところ、二酸化炭素 $4.40\mathrm{g}$ が生じた。また、別に $\mathrm{X}$ $1.36\mathrm{g}$ に臭素を反応させたところ、すべての二重結合に臭素が付加し、臭素 $\mathrm{B}{\mathrm{r}}_2$ が $6.40\mathrm{g}$ 消費された。

$\mathrm{X}$ の 1 分子に含まれる炭素原子間の二重結合の数を求めよ。原子量は $\mathrm{H}=1.0$, $\mathrm{C}=12$, $\mathrm{O}=16$, $\mathrm{Br}=80$ とする。