無機物質の問題

硝酸銀 ${\text{AgNO}}_3$ と硝酸銅(II) ${\text{Cu(NO}}_3{)}_2$ だけからなる混合物 $5.28\text{g}$ を水に溶かした。この水溶液に過剰の希塩酸を加えると白色沈殿が生じ、これをろ過・乾燥して質量をはかると $2.87\text{g}$ であった。次に、このろ液（洗液を含む）に硫化水素を十分に通じると黒色沈殿が生じた。この黒色沈殿の質量は何 $\text{g}$ か。有効数字 2 桁で求めよ。ただし、各沈殿の生成は完全に進み、ろ過による損失はないものとする。原子量は $\text{N}=14$, $\text{O}=16$, $\text{S}=32$, $\text{Cl}=35.5$, $\text{Cu}=63.5$, $\text{Ag}=108$ とする。

$0.100\text{mol/L}$ の塩化バリウム ${\text{BaCl}}_2$ 水溶液 $30.0\text{mL}$ に、$0.0500\text{mol/L}$ の硫酸ナトリウム ${\text{Na}}_2{\text{SO}}_4$ 水溶液 $40.0\text{mL}$ を加えたところ、硫酸バリウム ${\text{BaSO}}_4$ の白色沈殿が生じた。生じた沈殿の質量は何 g か。有効数字 2 桁で求めよ。

ただし、原子量は $\text{O}=16$、$\text{S}=32$、$\text{Ba}=137$ とし、硫酸バリウムの水への溶解は無視する。

塩化水素 $\mathrm{HCl}$ を $0.010\mathrm{mol}$、硫酸銅(II) $\mathrm{CuS}{\mathrm{O}}_4$ を $0.010\mathrm{mol}$ 含む水溶液がある。この水溶液に $1.0mol/L$ の水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ加えていくと、加えた $\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}$ はまず ${\mathrm{H}}^{+}$ との中和にすべて使われ、${\mathrm{H}}^{+}$ がなくなってから $\mathrm{C}{\mathrm{u}}^{2+}$ と反応して水酸化銅(II) $\mathrm{Cu}(\mathrm{OH}{)}_2$ の沈殿が生じる。水酸化ナトリウム水溶液を合計 $20\mathrm{mL}$ 加えたとき、生じている $\mathrm{Cu}(\mathrm{OH}{)}_2$ の沈殿の質量は何 g か。有効数字 2 桁で求めよ。ただし、原子量は $\mathrm{H}=1.0$、$\mathrm{O}=16$、$\mathrm{Cu}=64$ とし、反応はすべて完全に進み、生じた沈殿は水に溶けないものとする。

硝酸銀 ${\text{AgNO}}_3$ と硝酸銅(II) ${\text{Cu(NO}}_3{)}_2$ だけを水に溶かした水溶液がある。この水溶液に希塩酸を十分に加えたところ白色沈殿が生じ、ろ過して乾燥させた沈殿の質量は $2.87\text{g}$ であった。次に、ろ液に硫化水素 ${\text{H}}_2\text{S}$ を十分に通じたところ黒色沈殿が生じ、ろ過して乾燥させた沈殿の質量は $1.44\text{g}$ であった。

はじめに水に溶かした硝酸銀と硝酸銅(II) の質量の合計は何 g か。有効数字 2 桁で求めよ。

ただし、原子量は $\text{N}=14$、$\text{O}=16$、$\text{S}=32$、$\text{Cl}=35.5$、$\text{Cu}=64$、$\text{Ag}=108$ とする。白色沈殿は塩化銀 $\text{AgCl}$、黒色沈殿は硫化銅(II) $\text{CuS}$ であり、銀イオンは塩化銀として、銅(II)イオンは硫化銅(II) としてそれぞれすべて沈殿するものとする。また、希塩酸を加えたときに銅(II)イオンは沈殿せず、沈殿の溶解は無視する。

アルミニウムイオン $\mathrm{A}{\mathrm{l}}^{3+}$ を $0.010\mathrm{mol}$ 含む水溶液に、$1.0mol/L$ の水酸化ナトリウム水溶液を $35\mathrm{mL}$ 加えた。このとき、まず次の反応 $(1)$ で水酸化アルミニウムの沈殿が生じ、$\mathrm{A}{\mathrm{l}}^{3+}$ がなくなった後に残った $\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}$ は反応 $(2)$ で沈殿を溶かす。
$$\mathrm{A}{\mathrm{l}}^{3+}+3\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}\to \mathrm{Al}(\mathrm{OH}{)}_3(1)$$
$$\mathrm{Al}(\mathrm{OH}{)}_3+\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}\to [\mathrm{Al}(\mathrm{OH}{)}_4{]}^{-}(2)$$
最後に残っている $\mathrm{Al}(\mathrm{OH}{)}_3$ の沈殿の質量は何 g か。有効数字 2 桁で求めよ。ただし、原子量は $\mathrm{H}=1.0$、$\mathrm{O}=16$、$\mathrm{Al}=27$ とし、反応はすべて完全に進むものとする。