無機物質の問題

硝酸銀 ${\text{AgNO}}_3$ と硝酸銅(II) ${\text{Cu(NO}}_3{)}_2$ だけからなる混合物 $5.28\text{g}$ を水に溶かした。この水溶液に過剰の希塩酸を加えると白色沈殿が生じ、これをろ過・乾燥して質量をはかると $2.87\text{g}$ であった。次に、このろ液（洗液を含む）に硫化水素を十分に通じると黒色沈殿が生じた。この黒色沈殿の質量は何 $\text{g}$ か。有効数字 2 桁で求めよ。ただし、各沈殿の生成は完全に進み、ろ過による損失はないものとする。原子量は $\text{N}=14$, $\text{O}=16$, $\text{S}=32$, $\text{Cl}=35.5$, $\text{Cu}=63.5$, $\text{Ag}=108$ とする。

塩化銅(II) ${\text{CuCl}}_2$ と塩化アルミニウム ${\text{AlCl}}_3$ だけからなる混合物 $2.68\text{g}$ を水に溶かし、水溶液 $\text{X}$ をつくった。

水溶液 $\text{X}$ の半分をとり、硝酸銀 ${\text{AgNO}}_3$ 水溶液を十分に加えたところ、塩化銀 $\text{AgCl}$ の沈殿が $3.5875\text{g}$ 生じた。

水溶液 $\text{X}$ の残りの半分に過剰のアンモニア水を加えたとき、生じる沈殿の質量は何 g か。有効数字 2 桁で求めよ。

ただし、原子量は $\text{H}=1.0$、$\text{O}=16$、$\text{Al}=27$、$\text{Cl}=35.5$、$\text{Cu}=63.5$、$\text{Ag}=108$ とする。塩化物イオンはすべて塩化銀として沈殿し、過剰のアンモニア水を加えたとき、アルミニウムイオンはすべて水酸化アルミニウム ${\text{Al(OH)}}_3$ として沈殿し、銅(II)イオンはすべてテトラアンミン銅(II)イオン $[{\text{Cu(NH}}_3{)}_4{]}^{2+}$ となって溶けるものとする。沈殿の溶解は無視する。

鉄 $\text{Fe}$ と硫化鉄(II) $\text{FeS}$ だけからなる混合物に十分な量の希塩酸を加えたところ、混合物はすべて反応し、気体が発生した。発生した気体の体積は、$0{}^{\circ }\text{C}$、$1.013\times 10^5\text{Pa}$ で $672\text{mL}$ であった。この気体をすべて十分な量の硫酸銅(II) ${\text{CuSO}}_4$ 水溶液に通じたところ、硫化銅(II) $\text{CuS}$ の黒色沈殿が $1.92\text{g}$ 生じた。

はじめの混合物の質量は何 g か。有効数字 2 桁で求めよ。

ただし、原子量は $\text{S}=32$、$\text{Fe}=56$、$\text{Cu}=64$ とし、$0{}^{\circ }\text{C}$、$1.013\times 10^5\text{Pa}$ における気体のモル体積は $22.4\text{L/mol}$ とする。発生した気体は理想気体とみなし、希塩酸には溶けないものとする。また、気体中の硫化水素はすべて硫化銅(II) として沈殿し、水素は硫酸銅(II) 水溶液と反応しないものとする。

$0.100\text{mol/L}$ の塩化バリウム ${\text{BaCl}}_2$ 水溶液 $30.0\text{mL}$ に、$0.0500\text{mol/L}$ の硫酸ナトリウム ${\text{Na}}_2{\text{SO}}_4$ 水溶液 $40.0\text{mL}$ を加えたところ、硫酸バリウム ${\text{BaSO}}_4$ の白色沈殿が生じた。生じた沈殿の質量は何 g か。有効数字 2 桁で求めよ。

ただし、原子量は $\text{O}=16$、$\text{S}=32$、$\text{Ba}=137$ とし、硫酸バリウムの水への溶解は無視する。

塩化バリウム $\mathrm{BaC}{\mathrm{l}}_2$ と塩化ナトリウム $\mathrm{NaCl}$ だけからなる混合物 $5.00\mathrm{g}$ を水に溶かした。この水溶液に希硫酸を十分に加えたところ白色沈殿が生じ、これをろ過して乾燥させた沈殿の質量は $2.33\mathrm{g}$ であった。沈殿は硫酸バリウム $\mathrm{BaS}{\mathrm{O}}_4$ だけであり、水溶液中の $\mathrm{B}{\mathrm{a}}^{2+}$ はすべて沈殿したものとする。

もとの混合物に含まれていた塩化バリウムの質量の割合は何 % か。有効数字 2 桁で答えよ。原子量は $\mathrm{O}=16$、$\mathrm{Na}=23$、$\mathrm{S}=32$、$\mathrm{Cl}=35.5$、$\mathrm{Ba}=137$ とする。