反応速度（知識）の問題

気体 $\mathrm{A}$ と気体 $\mathrm{B}$ が反応して気体 $\mathrm{C}$ が生じる反応
$$2\mathrm{A}+\mathrm{B}⟶\mathrm{C}$$
の反応速度 $v$ は、速度定数 $k$ を用いて
$$v=k[\mathrm{A}][\mathrm{B}]$$
と表される。この反応についての記述として正しいものを、次のア〜オからすべて選べ。

• ア　一般に、速度式の濃度の指数は反応式の係数と等しくなるので、この反応でも $[\mathrm{A}]$ の指数は $\mathrm{A}$ の係数と等しい。
• イ　この反応は、全体として二次反応である。
• ウ　温度を一定に保ったまま $[\mathrm{A}]$ を 2 倍にすると、速度定数 $k$ も 2 倍になる。
• エ　速度定数 $k$ の値は、温度によって変化する。
• オ　温度を一定に保ったまま適切な触媒を加えると、反応の活性化エネルギーが小さくなり、速度定数 $k$ は大きくなる。

反応速度式と反応のしくみに関する記述として最も適当なものを、次のア〜エのうちから 1 つ選べ。

• ア　反応速度式における各反応物の濃度の指数（反応次数）は、化学反応式の係数から必ず決まる。
• イ　いくつかの段階を経て進む反応全体の反応速度は、最も遅い段階の反応速度でほぼ決まる。
• ウ　温度が一定でも、反応物の濃度を大きくすると、反応速度定数の値は大きくなる。
• エ　反応速度定数の値は、反応の種類だけで決まり、温度を変えても変わらない。

ある気体の反応は、1 段階で進むのではなく、次の 2 つの段階 $(1)$, $(2)$ を順に経て進むことが実験からわかっている。
$$(1)2\mathrm{N}{\mathrm{O}}_2⟶\mathrm{N}{\mathrm{O}}_3+\mathrm{NO}(\text{遅い})$$
$$(2)\mathrm{N}{\mathrm{O}}_3+\mathrm{CO}⟶\mathrm{N}{\mathrm{O}}_2+\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2(\text{速い})$$
段階 $(1)$ は段階 $(2)$ に比べてきわめて遅いため、全体の反応 $\mathrm{N}{\mathrm{O}}_2+\mathrm{CO}⟶\mathrm{NO}+\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2$ の反応速度は、ほぼ段階 $(1)$ の反応速度で決まる。

このように、いくつかの段階を経て進む反応において、最も遅く、全体の反応速度を決めている段階を何というか。漢字で答えよ。

過酸化水素水に酸化マンガン(IV) を加えると、過酸化水素の分解反応
$$2{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2⟶2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}+{\mathrm{O}}_2$$
が速く進むようになる。このとき酸化マンガン(IV) は触媒としてはたらいている。触媒のはたらきについての記述として最も適当なものを、次のア〜エから 1 つ選べ。

• ア　触媒は、反応エンタルピーを小さくする。
• イ　触媒は、活性化エネルギーの小さい別の経路で反応を進ませる。
• ウ　触媒は、正反応の活性化エネルギーだけを小さくし、逆反応の活性化エネルギーは変えない。
• エ　触媒は、反応の前後でそれ自身が別の物質に変化する。

気体 $\mathrm{A}$ と気体 $\mathrm{B}$ から気体 $\mathrm{C}$ が生じる反応 $2\mathrm{A}+\mathrm{B}⟶2\mathrm{C}$ は、1 段階で進むのではなく、中間体 $\mathrm{X}$ を経由する次の 2 つの段階 $(1)$, $(2)$ からなることがわかっている。
$$(1)\mathrm{A}+\mathrm{B}⟶\mathrm{X}+\mathrm{C}(\text{遅い})$$
$$(2)\mathrm{X}+\mathrm{A}⟶\mathrm{C}(\text{速い})$$
一定温度で実験を行うと、この反応全体の反応速度 $v$ は、速度定数を $k$ として $v=k[\mathrm{A}][\mathrm{B}]$ と表された。これは、段階 $(2)$ がいくら速く進んでも、生じる $\mathrm{X}$ の量は段階 $(1)$ の進み方で限られるため、反応全体の速さが段階 $(1)$ の速さでほぼ決まってしまうからである。

このように、いくつかの段階を経て進む反応において、最も遅く、反応全体の反応速度を決めている段階を何というか。漢字で答えよ。