溶液の性質の問題

塩化ナトリウム $\mathrm{NaCl}$ $0.050\text{mol}$ を水 $250\text{g}$ に溶かした水溶液がある。この水溶液の凝固点降下度は何 K か。有効数字 2 桁で答えよ。ただし、水のモル凝固点降下は $1.85\text{K}\cdot \text{kg/mol}$ とし、水溶液中で $\mathrm{NaCl}$ は完全に電離しているものとする。また、この水溶液は希薄溶液とみなす。

グルコース ${\text{C}}_6{\text{H}}_{12}{\text{O}}_6$ $9.0\text{g}$ を水 $250\text{g}$ に溶かした水溶液がある。大気圧 $1.013\times 10^5\text{Pa}$ のもとで、この水溶液の凝固点は何 ${}^{\circ }\text{C}$ か。有効数字 2 桁で求めよ。

ただし、原子量は $\text{H}=1.0$、$\text{C}=12$、$\text{O}=16$ とし、この圧力での純水の凝固点を $0{}^{\circ }\text{C}$、水のモル凝固点降下を $K_{\text{f}}=1.85\text{K}\cdot \text{kg/mol}$ とする。グルコースは水中で電離しない非電解質であり、水溶液は希薄溶液とみなせるものとする。

塩化ナトリウム $\mathrm{NaCl}$ $0.585\mathrm{g}$ を水に溶かして $500\mathrm{mL}$ とした水溶液がある。この水溶液の $27{}^{\circ }\mathrm{C}$ における浸透圧は何 Pa か。有効数字 2 桁で求めよ。ただし、原子量は $\mathrm{Na}=23$, $\mathrm{Cl}=35.5$、気体定数は $R=8.3\times 10^3\mathrm{Pa}\cdot L/(\mathrm{K}\cdot \mathrm{mol})$ とし、$27{}^{\circ }\mathrm{C}$ は $300\mathrm{K}$ とする。また、水溶液中で $\mathrm{NaCl}$ は完全に電離し、溶液は希薄溶液としてファントホッフの法則が成り立つものとする。

ある非電解質の化合物 X $1.28\text{g}$ をベンゼン $50.0\text{g}$ に溶かした溶液の凝固点を測定したところ、純粋なベンゼンの凝固点より $1.02\text{K}$ 低かった。X のモル質量は何 g/mol か。有効数字 2 桁で求めよ。

ただし、ベンゼンのモル凝固点降下は $5.12\text{K}\cdot \text{kg/mol}$ とし、X はベンゼン中で電離も会合もしないものとする。また、凝固点降下度は溶質の質量モル濃度に比例するものとする。

塩化ナトリウム $\text{NaCl}$ $2.34\text{g}$ とグルコース ${\text{C}}_6{\text{H}}_{12}{\text{O}}_6$ $3.60\text{g}$ を水 $200\text{g}$ に溶かした水溶液がある。この水溶液をゆっくり冷却していったところ、やがて氷が析出しはじめ、さらに冷却を続けて温度を $-2.22^{\circ }\text{C}$ に保ち、氷と水溶液が共存する平衡の状態にした。このとき析出している氷の質量は何 g か。有効数字 2 桁で求めよ。

ただし、水の凝固点は $0^{\circ }\text{C}$、水のモル凝固点降下は $1.85\text{K}\cdot \text{kg/mol}$ とし、$\text{NaCl}$ は水溶液中で完全に電離し、グルコースは電離しないものとする。析出する氷は純粋な水からなり、溶質は析出しないものとする。凝固点降下度は溶質粒子の質量モル濃度に比例するものとし、原子量は $\text{H}=1.0$、$\text{C}=12$、$\text{O}=16$、$\text{Na}=23$、$\text{Cl}=35.5$ とする。