溶液の性質の問題

塩化ナトリウム $\mathrm{NaCl}$ $0.585\mathrm{g}$ を水に溶かして $500\mathrm{mL}$ とした水溶液がある。この水溶液の $27{}^{\circ }\mathrm{C}$ における浸透圧は何 Pa か。有効数字 2 桁で求めよ。ただし、原子量は $\mathrm{Na}=23$, $\mathrm{Cl}=35.5$、気体定数は $R=8.3\times 10^3\mathrm{Pa}\cdot L/(\mathrm{K}\cdot \mathrm{mol})$ とし、$27{}^{\circ }\mathrm{C}$ は $300\mathrm{K}$ とする。また、水溶液中で $\mathrm{NaCl}$ は完全に電離し、溶液は希薄溶液としてファントホッフの法則が成り立つものとする。

ある非電解質 $4.5\text{g}$ を水 $250\text{g}$ に溶かした水溶液の凝固点を測定したところ、純粋な水の凝固点より $0.37\text{K}$ 低かった。この非電解質の分子量を有効数字 2 桁で求めよ。ただし、水のモル凝固点降下は $1.85\text{K}\cdot \text{kg/mol}$ とし、この水溶液は希薄溶液とみなす。

塩化カルシウム ${\text{CaCl}}_2$ $1.665\text{g}$ を水 $200\text{g}$ に溶かした水溶液の凝固点は何 ${}^{\circ }\text{C}$ か。有効数字 2 桁で求めよ。

ただし、水の凝固点は $0^{\circ }\text{C}$、水のモル凝固点降下は $1.85\text{K}\cdot \text{kg/mol}$ とし、${\text{CaCl}}_2$ は水溶液中で完全に電離するものとする。凝固点降下度は溶質粒子の質量モル濃度に比例するものとし、原子量は $\text{Cl}=35.5$、$\text{Ca}=40$ とする。

スクロース（非電解質）$3.42\mathrm{g}$ を水に溶かして $500\mathrm{mL}$ にした水溶液がある。$27{}^{\circ }\mathrm{C}$ におけるこの水溶液の浸透圧は何 $\mathrm{Pa}$ か。有効数字 2 桁で求めよ。

ただし、スクロースのモル質量を $342g/mol$、気体定数を $R=8.3\times 10^3\mathrm{Pa}\cdot L/(\mathrm{K}\cdot \mathrm{mol})$ とし、この水溶液は希薄溶液とみなせるものとする。

グルコース ${\text{C}}_6{\text{H}}_{12}{\text{O}}_6$ $9.0\text{g}$ を水 $250\text{g}$ に溶かした水溶液がある。大気圧 $1.013\times 10^5\text{Pa}$ のもとで、この水溶液の凝固点は何 ${}^{\circ }\text{C}$ か。有効数字 2 桁で求めよ。

ただし、原子量は $\text{H}=1.0$、$\text{C}=12$、$\text{O}=16$ とし、この圧力での純水の凝固点を $0{}^{\circ }\text{C}$、水のモル凝固点降下を $K_{\text{f}}=1.85\text{K}\cdot \text{kg/mol}$ とする。グルコースは水中で電離しない非電解質であり、水溶液は希薄溶液とみなせるものとする。