化学平衡の問題

$25{}^{\circ }\text{C}$ で、$0.20\text{mol/L}$ の酢酸 ${\text{CH}}_3\text{COOH}$ 水溶液の pH を小数第 1 位まで求めよ。ただし、$25{}^{\circ }\text{C}$ における酢酸の電離定数を $K_a=2.0\times 10^{-5}\text{mol/L}$、${\log }_{10}2=0.30$ とし、酢酸の電離度は $1$ に比べて十分小さいものとする。また、水の電離による水素イオンは無視できるものとする。

$25{}^{\circ }\text{C}$ で、濃度 $0.040\text{mol/L}$ の酢酸 ${\text{CH}}_3\text{COOH}$ 水溶液がある。$25{}^{\circ }\text{C}$ における酢酸の電離定数を $K_a=1.6\times 10^{-5}\text{mol/L}$ とする。この水溶液の pH を小数第 1 位まで求めよ。ただし、酢酸の電離度は 1 に比べて十分小さいものとし、水の電離による水素イオンは無視してよい。また、${\log }_{10}2=0.30$ とする。

$25{}^{\circ }\text{C}$ で、酢酸ナトリウム ${\text{CH}}_3\text{COONa}$ を水に溶かして $0.20\text{mol/L}$ の水溶液をつくった。この水溶液の pH を小数第 1 位まで求めよ。

ただし、$25{}^{\circ }\text{C}$ における酢酸の電離定数を $K_a=2.0\times 10^{-5}\text{mol/L}$、水のイオン積を $K_w=1.0\times 10^{-14}(\text{mol/L}{)}^2$ とする。酢酸ナトリウムは水中で完全に電離し、加水分解する酢酸イオンの割合は $1$ に比べて十分小さいものとする。また、水の電離による水酸化物イオンは無視してよい。

$25{}^{\circ }\text{C}$ で、濃度 $0.20\text{mol/L}$ の酢酸ナトリウム ${\text{CH}}_3\text{COONa}$ 水溶液がある。この水溶液の pH を小数第 1 位まで求めよ。

ただし、$25{}^{\circ }\text{C}$ における酢酸の電離定数を $K_a=2.0\times 10^{-5}\text{mol/L}$、水のイオン積を $K_w=1.0\times 10^{-14}(\text{mol/L}{)}^2$ とする。酢酸ナトリウムは水中で完全に電離し、酢酸イオンの加水分解はわずかで、加水分解する酢酸イオンの割合は 1 に比べて十分小さいものとする。また、水の電離による水酸化物イオンは無視してよい。

$25{}^{\circ }\text{C}$ で、$0.20\text{mol/L}$ のアンモニア ${\text{NH}}_3$ 水 $100\text{mL}$ と、$0.10\text{mol/L}$ の塩化アンモニウム ${\text{NH}}_4\text{Cl}$ 水溶液 $100\text{mL}$ を混合した。この混合水溶液の pH を小数第 1 位まで求めよ。

ただし、$25{}^{\circ }\text{C}$ におけるアンモニアの電離定数を $K_b=2.0\times 10^{-5}\text{mol/L}$、水のイオン積を $K_w=1.0\times 10^{-14}(\text{mol/L}{)}^2$ とし、${\log }_{10}2=0.30$ とする。塩化アンモニウムは水中で完全に電離し、アンモニアの電離とアンモニウムイオンの加水分解はともにわずかで、それによる ${\text{NH}}_3$ と ${\text{NH}}_4^{+}$ の物質量の変化は無視してよい。また、混合による体積の変化はないものとする。