化学平衡の問題

$25{}^{\circ }\text{C}$ で、濃度 $0.040\text{mol/L}$ の酢酸 ${\text{CH}}_3\text{COOH}$ 水溶液がある。$25{}^{\circ }\text{C}$ における酢酸の電離定数を $K_a=1.6\times 10^{-5}\text{mol/L}$ とする。この水溶液の pH を小数第 1 位まで求めよ。ただし、酢酸の電離度は 1 に比べて十分小さいものとし、水の電離による水素イオンは無視してよい。また、${\log }_{10}2=0.30$ とする。

$25{}^{\circ }\text{C}$ で、$0.20\text{mol/L}$ の酢酸 ${\text{CH}}_3\text{COOH}$ 水溶液の pH を小数第 1 位まで求めよ。ただし、$25{}^{\circ }\text{C}$ における酢酸の電離定数を $K_a=2.0\times 10^{-5}\text{mol/L}$、${\log }_{10}2=0.30$ とし、酢酸の電離度は $1$ に比べて十分小さいものとする。また、水の電離による水素イオンは無視できるものとする。

$0.80mol/L$ の酢酸ナトリウム $\mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{COONa}$ 水溶液がある。この水溶液の pH を小数第 1 位まで求めよ。ただし、この温度での酢酸の電離定数を $K_a=2.0\times 10^{-5}mol/L$、水のイオン積を $K_w=1.0\times 10^{-14}(mol/L{)}^2$ とし、酢酸ナトリウムは水中で完全に電離するものとする。また、加水分解する酢酸イオンの割合は 1 に比べて十分小さいものとし、${\log }_{10}2=0.30$ とする。

$25{}^{\circ }\text{C}$ で、$0.40\text{mol/L}$ のアンモニア水 $50\text{mL}$ に純水を加えて全体を $100\text{mL}$ にした。この水溶液の pH を小数第 1 位まで求めよ。

ただし、$25{}^{\circ }\text{C}$ におけるアンモニアの電離定数を $K_{\text{b}}=2.0\times 10^{-5}\text{mol/L}$、水のイオン積を $K_{\text{w}}=1.0\times 10^{-14}(\text{mol/L}{)}^2$ とし、${\log }_{10}2=0.30$ とする。アンモニアの電離度は $1$ に比べて十分小さいものとし、水の電離による ${\text{OH}}^{-}$ は無視する。

$25{}^{\circ }\text{C}$ で、濃度 $0.20\text{mol/L}$ の酢酸ナトリウム ${\text{CH}}_3\text{COONa}$ 水溶液がある。この水溶液の pH を小数第 1 位まで求めよ。

ただし、$25{}^{\circ }\text{C}$ における酢酸の電離定数を $K_a=2.0\times 10^{-5}\text{mol/L}$、水のイオン積を $K_w=1.0\times 10^{-14}(\text{mol/L}{)}^2$ とする。酢酸ナトリウムは水中で完全に電離し、酢酸イオンの加水分解はわずかで、加水分解する酢酸イオンの割合は 1 に比べて十分小さいものとする。また、水の電離による水酸化物イオンは無視してよい。