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化学平衡の問題

難易度 4国公立二次の標準レベル高校化学 化学平衡

容積一定の密閉容器に水素 とヨウ素 を入れ、温度を [K] に保ったところ、次の平衡に達した。

この温度での平衡定数は である。

次に、温度を [K]、容積を一定に保ったまま、この容器に水素 を追加したところ、平衡が移動して新しい平衡に達した。新しい平衡に達したときの容器内のヨウ化水素 の物質量は何 mol か。有効数字 3 桁で求めよ。

ただし、物質はすべて気体として存在するものとする。

この問題で使うもの

この問題を解けるようになるまで(35 技能)

ヒント

行き詰まったら、上から順に 1 つずつ開いてください。

ヒント 1

まず、はじめの平衡で各物質が何 mol あるかを求めよう。この反応は前後で気体の物質量の合計が変わらないので、平衡定数の式で容積 が消える。

ヒント 2

はじめの平衡は から求まる。 を追加すると平衡は右へ移動する。新たに反応する を mol として、温度一定で が変わらないことを使おう。

ヒント 3

はじめの平衡は 、、 mol。追加後は を解き、 を満たす解を選ぼう。

答えと解説

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解説を読む

はじめの平衡

反応した を [mol] とすると、平衡時の物質量は

である。容器の容積を [L] とすると、平衡定数は

となり、 が消える(反応の前後で気体の物質量の合計が変わらないため)。 より、両辺の正の平方根をとって


よって、はじめの平衡では 、、 である。

水素を追加したあとの平衡

を加えると、ルシャトリエの原理により を減らす向き(右向き)に平衡が移動する。新たに反応する を [mol] とすると、新しい平衡での物質量は

()である。温度が一定なので平衡定数は変わらず

分母を払って展開すると


両辺を 4 でわって

解の公式より

を満たすのは

(もう一方の は の物質量が負になるので不適。)

よって、新しい平衡での HI の物質量は

確かめ

、、 で、 となり、平衡定数と一致する。

別解

容積を [L] とする。この反応は反応の前後で物質量が変わらない(左辺 2 mol、右辺 2 mol)ので、 と物質量だけで書ける( は約分される)。

【はじめの平衡】 が mol 反応したとすると、、 は 、 は 。
より 、。
よって 、、。

【水素を追加した直後】、、。

【新しい平衡】さらに mol の が反応するとして

展開すると
、両辺を整理して 。
判別式 。
より または 。 でなければならないので 。

。

検算: 、、 より 。一致する。

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